2021-2022学年湖南省株洲市攸县大同桥镇中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市攸县大同桥镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有共价键的离子化合物是（）AKClBHFCNaOHDCaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BHF分子中HF原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间

2、存在离子键、OH原子之间存在共价键，故C正确；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C2. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A略3. 下列各项比较中错误的是 A、原子半径：LiNaK B、酸性： H2SiO3 H2CO3 HNO3 H2S HF D、碱性： NaOH Mg(OH)2 Be (OH)2参考答案：C略4. 物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5mol K2SO4

3、中所含的钾离子数为A3.011023 B6.021023C0.5 D1 参考答案：B5. 能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸银 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸参考答案：B略6. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是A反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率参考答案：C略7. 氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，

4、有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。8. 下列有关化学用语使用正确的是 ANH4Br的电子式： B乙酸的最简式： C2H4O2 C原子核内有l8个中子的氯

5、原子：DS2-的结构示意图：参考答案：C略9. 已知X、Y分别为同周期的A和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 （ ）Aab 15 Bab 29 Cab 9 Dab 5 参考答案：C略10. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B氢离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D铜片质量逐渐减少参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题【解答】解

6、：A较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理11. 已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（）A4种 B5种 C6种 D8种参考答案：C考点：同分

7、异构现象和同分异构体 分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有6种同分异构体，就可得到八氯代物也有6种同分异构体解答：解：丁正烷有10个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成正丁烷的二氯代物，其八氯代物的同分异构可以看作C4Cl10中的10个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，二氯代物有6种同分异构体，可得到八氯代物也有6种同分异构体故选C点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等12.

8、 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. NaOH B. CaCl2 C. H2 D. H2O参考答案：A分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离

9、子，而共价化合物通常只含非金属元素。13. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有关判断正确的是（）A氧化性：KMnO4Cl2B500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算【分析】A氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；B.2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，结合化学方程式定量关系计算判断；C化合价升高元

10、素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；D稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；【解答】解：A反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化HCl为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：KMnO4Cl2 ，故A错误；B.2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，500mL12.8mol/L的盐酸中物质的量=0.5mol12.8mol/L=6.4mol，与足量的KMnO4反应，16HCl5Cl2，可生成2 molCl2，故B错误；C反应中化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl

11、是还原剂，16mol的HCl中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故C错误；D实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故D正确；故选D14. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B15. 元素的周期数等于 ( )A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电

12、子数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学按下列步骤配制500mL0.200molL1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_。(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_ 。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 。你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200molL1，请说明理由。 。参考答

13、案：（1）10.6 （2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)（3）搅拌、加热 （4）用玻璃棒引流 （5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 A B C D参考答案：D略18. （8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是稀盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一种。它们之间有列关系：A与B反应有气体生成； B与

14、C反应有沉淀生成； C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式 ；（2）B是 ；D是 ；（3）A与E反应的离子方程式是 。参考答案：（1）AgCl （2） 稀盐酸 BaCl2溶液 （3）2H+ + CO32- = H2O + CO2 略19. 依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；（2）X电极发生的电极反应式为_；银电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路中的电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重_g。参考答案：(1)Cu(铜) (2)Cu-2e=Cu2+ 还原 (3)流向 (4)10.8【分析】根据原电池构成条件，以及总反应式