2021-2022学年湖南省株洲市阳家台中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市阳家台中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适

2、量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设前后溶液体积相等)A2倍 B4倍 C36倍 D6倍参考答案：C略2. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。B若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3。C若金属全部溶

3、解，则溶液中不一定含有Fe3。D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)。参考答案：B略3. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为10 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：C略4. 往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32S

4、O2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根离子

5、先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等5. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原参考答案：答案：D6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB. 分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子C. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O

6、2数为NAD. 常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA参考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于标准状况时的气体物质；Na2O与水生成NaOH，溶液中无O2-。【详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2NA，A项错误；B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1 mol O2转移2NA个电子，B项正确；C项：Na2O 与水反应生成NaOH，水溶液中无O2，C项错误；D项：氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误。本题选B。7. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)

7、，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略8. 某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A3：3：2 B3：2：1C1：1：1 D3：2：2参考答案：B能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧

8、基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B9. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D参考答案：D试题分析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物

9、是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，正确；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，错误；根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，正确；根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，错误，答案选D。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()ACO和H2混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB1 mol CnH2n2

10、所含的共用电子对数为(3n1)NAC标准状况下，22.4 L甲醇所含的分子数目为NAD高温下，33.6 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1 mol CO完全燃烧消耗0.5 mol O2,1 mol H2完全燃烧也消耗0.5 mol O2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1 mol，那么就消耗0.5 mol O2，其分子数为0.5NA；B项，1 mol CnH2n2所含的共用电子对数1 mol(n12n2)NA(3n1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇的物质的量远大于1 mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应

11、的化学方程式为3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。11. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42 C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32 参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4+OH-=NH3H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3+OH=CO32+H

12、2O,Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg2+CO32=MgCO3；D中的SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。12. 不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是 A.取代反应 B消去反应 C加成反应 D水解反应参考答案：B13. 常温时，下列溶液的有关说法正确的是 A等体积等浓度的强酸强碱混合后，溶液的pH=7 BpH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水电离出来的c(H+)=1.010-12 mol/LC等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)DNaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO

13、3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)参考答案：BC略14. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（ ） A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：略15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1

14、NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室用98%的浓H2SO4(密度1.84 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL(1)计算所需浓H2SO4体积为_(2)精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是_，量取液体之前应：_(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)：_(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：_(5)稀释后的浓H2SO4应_转移至容量瓶中(6)向容量瓶中继续加水至距刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切在这一步操作前尚缺少的一步操作是_，如果缺少这一步操作，将导致结果_参考答案：(1)

15、16.3 mL(2)酸式滴定管 用浓H2SO4润洗(3)向盛有100 mL 水的烧杯中慢慢滴加浓H2SO4，并不断搅拌，冷却(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、观察是否漏液，然后旋转瓶塞180，重复检验(5)沿玻璃棒(6)未洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液未转移至容量瓶中 偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物

16、质的量如下表：活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 上述反应的平衡常数表达式K=，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 AT1T2 BT1T2 C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 a增大c（NO） b增大压强 c升高温度 d移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：图1图2用离子方程式表示反应器中发生的反应： 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 （3）开发新能源是

17、解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 参考答案：（1）C+2NON2+CO2；C；cd；（2）SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+；HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；（3）负；O2+4e+4H+=2H2O18. 某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_ (填“正极”或“负极

18、”）。（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_。电解的离子方程式为 。（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）。 A极的质量增重m g B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示）。（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 参考答案：（1）负极（1分）（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （2分）（3）（1分） （4）ABDE （2分） （