2021-2022学年湖南省株洲市体育路中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市体育路中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有()。加成反应；水解反应；消去反应；取代反应；与Na2CO3反应生成CO2；加聚反应。A BC D参考答案：D略2. 关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )AXeF4被氧化 BCH3CHCH2是还原剂 CCH3CH2CHF2是还原产物 DXeF4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略3. X、Y、Z、W为周期表中前2

2、0号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略4. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和N2 O D压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略5. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）A、HCl

3、 B、26 M 3+ D、CH3COO参考答案：C略6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略7. 下列化学用语正确的是()ACl的结构示意图： B用于考古的原子的中子数为8C小苏打的化学式：Na2CO3 D四氯化碳的电子式：参考答案：B略8. 下列说法正确的是 （ ） A用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质 B1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素

4、，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径 C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代参考答案：D略9. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）参考答案：C略10. 某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是 （ ）A加成反应 B酯化反应 C氧化反应 D水解反应参考答案：D略11. 下列观点你认

5、为正确的是A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略12. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为141，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是AX离子半径小于Y离子半径BX单质在空气中燃烧不止生成一种化合物CY的氢化物的沸点比同族元素的高DX、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略13. 化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.半导体行业

6、中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能参考答案：B14. (08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（） A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl、MnO4B由水电离出的c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32C在c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：答案：B15. 某溶液中可能含有CO、Cl，为了检验其中是否含有Cl，需要加入

7、的试剂有()ANaNO3 BAgNO3 CHCl DHNO3参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。【查阅资料】 干燥的氯气在110140与硫反应，即可得到S2C12。 S的熔点为1128、沸点为4446；S2C12的熔点为76、沸点为138。 S2C12+C122SCl2。 S2C12易和水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。【实验装置设计】请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为 。（2）B中所

8、放试剂为 ；C中所放试剂为 。（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是 ；为了提高S2C12的纯度， 关键的操作是控制好温度和 。（4）G装置的作用是 。 （5）又知，且S4N4的结构如右图所示。若非金属性：S”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25下，向0

9、.1mol?L1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： （已知25时KspAgCl =1.010-10mol2?L2，KspAgI =1.510-16mol2?L2 ）参考答案：（1） ； 向左 ； （2） N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 2(Q1-Q2) KJ/mol； Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ （3）白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s) + I-(aq) = AgI(s) + Cl-

10、(aq) 18. （14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+，其电极反应式为_。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

11、一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。参考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；（2）活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）2Fe2+BH4+4OH=2F

12、e+ B(OH)4+2H2；纳米铁粉与H反应生成H2；Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成的FeCu原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率）（1）混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72获得电子，被还原产生Cr3+，正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O。（2）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物质，表面积大，吸附力强，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，从而降低水中Cu2+和Pb2+的浓度。当铁炭混合物中铁的质量分数

13、大于50%时，随着铁的质量分数的增加，铁炭混合物中微电池数目减少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2+BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2。纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，若pH偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应Fe+2H+=Fe2+H2，导致NO3的去除率下降。根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异，可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成的FeCu原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率）。19. (6分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外