2021-2022学年湖南省永州市冷水镇园艺中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市冷水镇园艺中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确的是A原子序数由大到小为 Z YX B氢化物最稳定的元素为Z C最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD原子半径由大到小为 YZX参考答案：B略2. 下列各组物质按照单质、酸、碱的顺序排列的是 A氮气 盐酸 乙醇 B石墨 干冰 纯碱C水银 冰醋酸 苛性钾D冰 硫酸 熟石灰 参考答案：C3. 电子数相等的粒子叫做等电子体

2、，下列各组粒子属于等电子体的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCO2和SO2 DCH4和NH3参考答案：D4. 含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（ ） A. 物质的量 B. 原子个数 C. 质量 D. 体积参考答案：A略5. 常温下，在溶液中可以发生反应：Zn2Fe3Zn22Fe2，则下列叙述中Zn被氧化；Zn是氧化剂；Zn具有还原性；Fe2是氧化产物；Fe2只有还原性；Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】反应Zn2Fe3Zn22Fe2中Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念以及氧化还原反应规

3、律分析解答。【详解】由Zn2Fe3Zn22Fe2可知，Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Zn作还原剂，被氧化，正确；Zn元素的化合价升高，Zn是还原剂，错误；Zn是还原剂，具有还原性，正确；Fe元素的化合价降低，Fe2+是还原产物，错误；Fe2+中Fe元素的化合价能升高，也能降低，则既具有还原性也具有氧化性，错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确；综上所述正确；答案选C。6. 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（ ） A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大 D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略7

4、. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1.5 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 1 molL1的KCl溶液 D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液参考答案：D略8. 医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有 （ ）A脂肪 B乙酸 C蛋白质 D葡萄糖参考答案：D略9. 下列说法或实验操作不正确的是A. 配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳

5、溶液从分液漏斗下口放出C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。参考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为 ，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，C描述

6、正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。10. 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能参考答案：A11. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）AXZ BXZ CXZ DZX参考答案：C略12. 已知可逆反应：N2(g)+3H

7、2(g) 2NH3 (g)这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是( )A升高反应体系的温度，可使反应速率变大B该反应中N2不可能100%转化为NH3C该反应达到平衡状态时N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度参考答案：C13. 下列说法不正确的是 A. 温度 浓度 压强 催化剂都能影响反应速率。B. 一个成年人每天大约要摄取60到80克蛋白质. C. 将银和锌与硫酸铜溶液组成原电池后银作负极D. 用金属钠可以区别出乙醇，乙酸，和苯三药品 参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德罗常数，在标况下某种O2和N2

8、的混合气体m g含b个分子，则n g该混合气体在相同状况下的体积是（ ） AL BL CL DL参考答案：A略15. 化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B工业上可用空气、Cu、稀硫酸在加热条件下来制备CuSO4，且硫酸利用率高，环境污染小。C工业上常用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、

9、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐

10、酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。参考答案：(1)钾 铝 铝 (2)S2-+Cl2=S+2C1- (3)锥形瓶 防止倒吸 (4)变蓝 NaOH或Ca(OH)2 (5)有白色沉淀生成 饱和NaHCO3分析：I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变

11、成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（

12、4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性CSi。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C

13、、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）： （1）B的结构简式为_，C中官能团的名称为_。（2）丙烯酸（CH2CHCOOH）的性质可能有_。（多选）A加成反应 B取代反应 C中和反应 D氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是_。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：_，_反应；_，_ 反应。参考答案：(1)CH3CH2OH 羧基 (2)ABCD (3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试

14、液（答案合理均给分） (4)CH2CHCOOCH2CH3 (5) CH3COOHCH3CH2OH CH3COOC2H5H2O 酯化/取代 nCH2CHCOOH 加聚【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生氧化反应生成C是乙酸，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是CH2CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D为CH3COO

15、CH2CH3。则（1）B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C是CH3COOH，C中官能团的名称为羧基。（2）A丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成反应，A正确；B丙烯酸含有羧基，能发生取代反应，B正确；C丙烯酸含有羧基，能发生中和反应，C正确；D丙烯酸含有碳碳双键，能发生氧化反应，D正确。答案选ABCD；（3）乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，显酸性，因此鉴别B和C的所用试剂是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2CHCOOCH2CH3。（5）反应是乙醇和乙酸的酯化反应，方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O；反应是丙烯酸发生加聚反应生

16、成聚丙烯酸，方程式为nCH2CHCOOH。18. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是_，固体B是_，通往的气体C是_。（填化学式）（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：_、_。参考答案：(1)HCl Cu Cl2 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu解析：利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，Fe

17、Cl2用氯气氧化得到FeCl3；则（1）由上述分析可知，试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2；（2）加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu。19. 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径（1）写出步反应的化学方程式： （2）下列环境问题与NO2的排放有关的是 （填字母序号）A赤潮 B光化学烟雾 C臭氧空洞D温室效应 E酸雨（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是

18、参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；（2）A赤潮的形成是因为人类生产生活产生的大量污水排放使得海水中氮、磷等营养物质的含量突然增加，造成海水富营养化；B行驶的汽车大量排放含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气，在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾光化学烟雾；C造成臭氧空洞的物质的氟氯代烃；D造成温室效应的气体是二氧化碳；E、二氧化硫、氮氧化物的排放会形成酸雨；（3）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2nCu（NO3）2+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量【解答】解：（1）反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）A造成赤潮的物质是N、P化合物，故A错误；B光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在