2021-2022学年湖南省益阳市培英中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市培英中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ）A a b B在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) v(正)Ca a、b b D平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略2. 参考答案：D3. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移

2、至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C、溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤 D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线参考答案：B略4. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：D略5. 下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发A B C D参考

3、答案：C略6. 常温下，用0.1molL1的HC1溶液滴定10mL0.1molL1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A该滴定过程应选择酚酞作指示剂B.a点时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)Cb点时，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05molL1Dd点时，溶液中存在电离平衡：H2CO32H+CO32-参考答案：C试题分析：A.根据图像，滴定终点时，溶液的pH=4，所以应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；Ba点时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(

4、CO32-)+c(HCO3-)，故B错误；Cb点时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，溶液中含有等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(Na+)=0.1molL1，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.05molL1，故C正确；Dd点时，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步电离，故D错误；故选C。7. 有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A糖类是具有甜味的物质 B糖类是具有通式的物质C葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D纯净的果糖和葡萄糖是白色晶体，且葡萄糖比果糖甜参考答案：D8. 如题图所示，将紧紧缠绕不

5、同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生 参考答案：B9. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol参考答案：B略10. 现有CuO和Fe2O3

6、组成的混合物a g，向其中加入2molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该 a g 混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ） A（a 16）g B16a g C（a 32）g D32g参考答案：A略11. 对于反应FeI2溶液与氯水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D参考答案：B略12. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略13. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYX

7、B气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ参考答案：B14. 下列实验操作正确的是 把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中；用裂化汽油萃取溴水中的溴；实验室用70%的硫酸和Na2SO3 固体混合制取SO2 气体；做过KMnO4 分解反应实验的试管可用浓盐酸洗涤；除去Al3+ 中溶有的少量Mg2+ ，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。 A CY B C D参考答案：C15. 在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-

8、、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有 （ ）ANH4+ S2- CO32- BMnO4- SO42- NO3-CNO3- Cl- SO42- DAlO2- SO42- MnO4-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石

9、灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 参考答案：（1）BC；（2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；2H2SO3+O2=2H2SO4【考点】常见气体的检验【分析】（1）设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄

10、清石灰水检验二氧化碳的存在；测定废气A中SO2的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大【解答】解：（1）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以A中为高锰酸钾溶液，B中为澄清石灰水，故答案为：BC；（2）为了保证实验成功需要

11、在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案为：KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4，导致测定气体质量增大，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断，主要是物质性质的理解应用掌握基础是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲

12、酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在5070之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：（1）C的结构简式为 ，其化学名称为 。（2）A的结构简式为 。（3）写出下列反应的反应类型： ； 。（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。（5）若反应、的顺序交换是否可行 (填“是”或“否”)，原因是 。（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有 种。 含有六元碳环 能发生银镜反应不考虑立体异构参考答案：（1）CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯（2

13、）HOCH2CH2CHO （3）消去反应 加成反应（或还原反应） （4） （5）否 若先发生反应，醛基也会被H2还原 （6）5试题解析：（1）C的碳氢比是2:3,那么最简式是C2H3，其相对原子量在5070，只有C4H6符合。且C是链烃，则C中可能存在2个双键或者1个三键。若C为炔，则有两种同分异构体，1-丁炔和2-丁炔，1-丁炔（HC三C-CH2-CH3）中，有3种H，会出现3个吸收峰，排除；2-丁炔（H3C-C三C-CH3）只有1个吸收峰，排除；如果是二烯烃，只有1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）符合，两个吸收峰，且面积比2:1；则C为CH2=CH-CH=CH2 ，名称为1,3-

14、丁二烯；（2）1的反应机理就是题目给的（1）结合题干和已知（1），可得A的结构简式为HOCH2CH2CHO；（3）2的反应机理是已知（2），并没有改变碳链结构，只是在A的基础上，分子内部消去一个水分子，形成碳碳双键，为醇的消去反应； E中含有碳碳双键和羧基，反应为碳碳双键与氢气的加成反应，也称为还原反应；（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：（5）反应、的顺序不可交换；如果先与氢气加成，那么碳碳双键与氢气加成的同时，醛基也被还原为羟基，得到的是环己基甲醇，醇就不能被氢氧化铜氧化成羧基了。（6）含有六元碳环 能发生银镜反应 不考虑立体异构有六元碳环，那么侧链的碳就只有一个，能发生银镜反

15、应，就说明有醛基，不考虑立体异构，那么就有这么两种情况，a、有且仅有一个取代基：-O-CHO没有同分异构体，就1种；b、有两个取代基，一个是醛基一个是羟基。如果两个取代基都连在一个碳原子上是1种；如果两个取代基分别连在两个碳原子上，就有邻间对3种同分异构体（类似于苯环上的邻间对）；综合以上情况，应有1+1+3=5种符合条件的同分异构体。18. （4分）已知RxO42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子。（1）x= （2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为 参考答案：（1）x= 2

16、 （2） 0.64mol 略19. （14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。参考答案： 32【解析】本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH