2021-2022学年湖南省株洲市醴陵青云学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市醴陵青云学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X 、Y ；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶

2、液反应时的离子方程式是参考答案：（10分）（1）H；N （2）第3周期第A 族；（3）HNO3 ；（4） H+OH- = H20略2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是：( )A两种气体压强相等 B.氧气质量比臭氧小C两种气体分子数相等 D.两种气体的氧原子数相等参考答案：D略3. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A略4. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板

3、(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0

4、.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1.“一连比”：指在同温

5、同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。3.“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的

6、压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。5. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A二氧化氮中混有NO（水）BNaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二氧化氮与水反应；BNa2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3；C氯气可用浓硫酸干燥；D氨气可用碱石灰干燥【解答】解：A二氧化氮与水反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；BNa2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，能把杂质除去且

7、不引入新的杂质，故B正确；C氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确故选A6. 中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ） A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。 B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。 C膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。参考答案：C7.

8、 下列说法正确的是 A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：A试题分析：A任何化学反应都伴随着能量的变化，是化学变化的特征之一，A正确；BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，但属于物理变化，B错误；C化学反应中能量的变化不一定都表现为热量的变化，还可以是光能或电能等，C错误；D根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，是放出能量的过程，D错误。答案选A。8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LN2含有分子

9、数为NAB物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl数为NAC标准状况下，22.4 LH2O的分子数为NAD64g SO2含有氧原子数为NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数分析：A、根据n=和N=nNA来计算；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液态；D、根据n=和SO2中含2个氧原子来分析解答：解：A、氮气的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA，故A正确；B、溶液体积不明确，无法计算Cl的个数，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、64g SO2的物质的量n=1mol，而SO2中含2个氧原子，故含有的氧原子为2mol，个数为2NA，故D错误故选A点评：本题

10、考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. 某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A BC D参考答案：B解析根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HCl

11、O3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。10. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷互为同素异形体C31 g白磷中，含PP键1.5 molD已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJmol1，则白磷的燃烧热为Q kJmol1参考答案：D略11. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液参考答案：B试题分析：按照分散系中分散质粒度大小

12、将分散系分为：溶液、胶体、浊液溶液中分散质粒子直径小于1-100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1-100nm，所以B正确；故选B。12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18参考答案：B略13. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的参考答案：A略14. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 简单阳离子半径:XR B. X与Y可以形成正四面体结构的分子C. M的氢化物常温常压下为液体

13、 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY参考答案：B分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：XR，故A项错误；B项，H与C可以形成CH4, CH4为正四面体结构的分子，故B项正确；C项，S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，故C项错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性CN,所以酸性H2CO3HNO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。15. 下列实验装置错误的是参考答案：B试题分析：A稀

14、硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加

15、AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。参考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加Ag

16、NO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、

17、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)在原子序数118号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是_。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。 (3)在室温下有颜色的气体单质是_和_。 (4)在空气中容易自燃的单质名称是_。 (5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。 (6)原子半径最小的元素是_，其次是_。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8)最稳

18、定的气态氢化物的化学式是_。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是_。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是_；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_。参考答案：略18. 从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为_；（2）操作、操作均为_（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_，请举一例该反应的用途_；（4）反应的离子方程式为_；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝

19、的质量是_g。参考答案：（1）NaOH溶液（2）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2AlFe2O32FeAl2O3 焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（5）5.4氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH=2AlO2+H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀I，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，沉淀2为Al(OH)3，溶液乙为NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，试剂X为NaOH溶液，答案：NaOH溶液（2）操作、操作均为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，2AlFe2O32FeAl2O3，铝热反应的应用有焊接铁轨，冶炼难熔金属等，答案：2AlFe2O32FeAl2O3 焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，答案：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（5）电解氧化铝的方程式为：2Al2O34Al+3O2，设得到铝的质量为x，2Al2O34Al+3O2 转移电子108g 12molx 0.6mol108g：12mol=x：0.6