2021-2022学年湖南省怀化市大水田中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市大水田中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过滤后的食盐水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，可制得纯净的食盐水， 正确的操作顺序是A B C D参考答案：A略2. 将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3

2、+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A 0.4mol/L B 0.2mol/L C 0.1mol/L D 0.08mol/L参考答案：C3. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（ ）A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. NaCl D. Na2O2参考答案：D试题分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故选D。4. 今有高聚物下列对此高聚物的分析中，正确的是()A其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B这是缩聚反应产物C其链节是CH3CH2COOC2H5D其单体是CH2=CHCOOC2H5参考答案：D解析本题考查有机高分子化合物单体的判断，把上述物质变为 号碳四价，

3、说明之间双键可存在，而此时号碳上的化合价超过4，则之间的双键必须切断，依次分析，断裂之处还有之间，故正确答案为D。5. 关于氯水说法正确的是 A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气 D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变参考答案：B6. 海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A过滤法 B萃取法 C分液法 D冰冻法参考答案：D略7. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

4、制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子参考答案：C【详解】A.浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确；C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2

5、SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；故合理选项是C。8. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A. 1020mL 3mol/L的X溶液 B. 2030mL 2mol/L的X溶液C. 2010mL 4mol/L的X溶液 D. 1010mL 2mol/L的X溶液参考答案：B分析：一般情况下，反应物浓度越大，温度越

6、高反应速率越快，据此解答。详解：计算出稀释后四种X溶液的中X的物质的量，由于最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快。则A20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L2mol/L=0.02mol。显然四种情况下，X浓度ABCD，而温度B=CA=D，故选项B的反应速率最快，答案

7、选B。点睛：本题考查化学反应速率影响因素及反应速率大小比较的知识，明确影响化学反应速率的外界因素是解答的关键。注意控制变量法的灵活应用，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。9. 在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A12 B21 C23 D11参考答案：B略10. 下列各组物质不属于同分异构体的是A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略11. 有A、B、C、D四种主族元素，A、B

8、元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是DABACD BCBAD CABCD DBADC参考答案：D略12. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6 m12 m+14A B C D 参考答案：D13. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签参

9、考答案：D解析：NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。14. 下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸参考答案：AA利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。15. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是（ ）A、

10、乙烷与氯气光照反应 B、乙烯与氯化氢气体混合 C、乙烯与氯气加成 D、乙烯通入浓盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。A B C D E实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（1）操作中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作

11、反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： （3）为了达到实验目的，进行操作后，如何判断溶液中SO42已除尽，其方法有_。A静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽B静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽C静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽D静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽E静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽参考答案： CD

12、（1）试管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引进了硝酸根离子，难除去（3）BD （1）操作是将NH4HCO3加热分解，可在试管中进行。（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl；如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根，而在以后操作中无法除去，所以不能用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分

13、）17. 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。(1)除去豆浆中的颗粒物杂质_ (2)用海水晒盐_(3)除去豆油中的水_ (4)从碘水中提取碘_参考答案：(1)过滤 (2)蒸发 (3)分液 (4)萃取和分液(1)豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；(2)用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；(3)油和水互不相溶，可用分液的方法分离；(4)碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。18. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(1)写出A中反应的化学方

14、程式： 。(2)观察到A中的现象是 。(3)C中盛放CCl4的作用是 。(4)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：水洗；碱洗；水洗；干燥； 。(5)上述操作碱洗的主要目的是 ，写出有关的化学方程式 。(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。参考答案：(1) + Br2C6H5Br + HBr；(2)反应液微沸、有红棕色气体充满A容器；(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)蒸馏

15、(5)除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O(6)石蕊试液，溶液变红色略19. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（1）固体X是_（填化学式）。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的离子方程式是_。（4）图中溶液的溶质是_（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为_mL。参考答案：(1)Na2O2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) CaC

16、O3+2H+=Ca2+CO2+H2O (4) NaOH 300解析：根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故X为过氧化钠，气体B为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO2反应生成气体B和固体Y为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体X是Na2O2；（2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是NaOH，要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，则加入的NaOH将Mg2+转化为沉淀而将Al3+转化为偏铝酸盐，即