2021-2022学年湖南省永州市郑家桥乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市郑家桥乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A. B.C. D.参考答案：A将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加

2、H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。中HCl，NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。中Ca(OH)2，BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同，因此答案为A。2. 下列关于反应能量的说法正确的是 （ ） AZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJmol1。则反应物总能量 生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2 Cl0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =5

3、71.6 kJmol1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：A略3. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案：A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不

4、同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。4. 有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为 （ ） A0.8g B0.8ag C（a1.6）g D（a0.8）g参考答案：C略5. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100 nm，1 nm=109 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径

5、和这种粒子具有相同数量级的是（） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液参考答案：C略6. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点BW与X形成的化合物中只含离子键CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C 解析：已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物

6、的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数YX，二者处于第三周期，根据选项根据可能的情况进行判断A、如果是CH4和SiH4，沸点CH4 D A B B原子序数：b a c dC离子半径：C D A B D单质还原性：A B C D 参考答案：答案：B8. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取

7、代反应参考答案：DA乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B化合物 的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。9. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和N2 O D压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略10. 含碳48的某生铁样品中，加入14molL

8、-1的稀硝酸500mL,完全反应后生成标准状况下的NO气体336L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2mol.L-1NaOH溶液的体积为 A275 mL B350 mL C560 mL D700 mL 参考答案：A11. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热参考答案：A解析：A、乙烯有催熟作用，高

9、锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、 Si02是酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D、Al（OH）3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。故答案选A12. 下列反应中，水作氧化剂的是 ()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2O=HClHClO D2F22H2O=4HFO2参考答案：B略13. 下列有关实验操作错误的是 A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向

10、手心参考答案：C本题考查实验操作知识。加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管体积的1/3，故C项错误，A、B、D操作都正确。14. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K和8个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1参考答案：D略15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化

11、性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：过滤 加入足量的CaCl2溶液 将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng 称取mg样品溶于适量蒸馏水 洗涤沉淀23次。该同学正确的操作步骤为 （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只

12、有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：广口瓶中盛放的溶液是 。该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是 。（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请回答下列问题：实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。滴定时选择 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为 。混合物中

13、碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）（3分） （2分）（2）饱和NaHCO3溶液（2分） 盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）酸式滴定管、胶头滴管（2分） 酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红橙黄）（2分） （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。（2）Se原子基态核外电子的排布式

14、为 ； O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；（4）某金属元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 。参考答案：（1）CS2 或N2O （2） Ar3d104s24p4 OSSe （3） sp3；三角锥形 （4）AO 18. （11分）碳、氢、氧、氮是构成生命物质最主要的四种元素，请根据所给的条件，回答下列问题：（1）写出由上述四种元素组成的可用作炸药的两种物质的结构简式 ， 。（2）写出符合下列要求的物质的结构简式或分子式。 由上述四种元素中的三种组成的

15、天然高分子的结构简式（任写一种） 。A、B两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们的一分子中都含有两个碳原子，A可发生缩聚反应，B分子中含40个电子，且通常为中性，则A、B结构简式分别为：A ；B 。 参考答案：（2）（C6H10O6）n略19. （14分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素。A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期A族。根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：B与D形成化合物BD2的电子式为 。B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液显碱性，溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列） 。常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28.3kJ的热量，则该热化学方程是 。A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。实验室中装有E最高价氧化物水化物浓溶液的试剂瓶应