2021-2022学年湖南省永州市麻江乡中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市麻江乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：（ ）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3参考答案：D略2. 用8g CuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列说法正

2、确的是 A浓度为2mol/L B浓度为1mol/LC浓度为0.1mol/L D浓度为0.2mol/L参考答案：C略3. 标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（ ）A2.24L B 22.4 L C44.8 L D24.5 L参考答案：B略4. 现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 （ ）A41 B84 C125 D209参考答案：A略5. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是( )XYZ

3、WACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：C略6. 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A3n-12 B3n-6 C3n-4 D2n-4参考答案：A7. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：BD略8. 锂-硫电池由于具有高比能量以及廉

4、价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 A负极的电极反应式为Li-e-=Li+B正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C总反应方程式为2Li+S=Li2sD电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极参考答案：DALi是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，A正确；B石墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li2S，C正确；D电子只能在导线中传递，不能在电

5、解质溶液中传递，D错误，答案选D。9. 下列说法正确的是 （ ） A13C和15N的质子数相差2 B18O的原子核内中子数为8C12C和13C互为同位素 D 1H2O和 2H2O互为同素异形体参考答案：C略10. 下列各项表达正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为OCOCNaCl的电子式DF的结构示意图参考答案：D【考点】电子式；原子结构示意图；结构式【分析】A、在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式；B、碳原子与氧原子之间成2对共用电子对，为碳氧双键；C、氯化钠是离子化合物；D、氟原子得1个电子形成氟离子，根据原子结构示意图书写判断【解答】解

6、：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为 ，所以二氧化碳分子的结构式为OCO，故B错误；C、氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D、氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子有9个质子，10个电子，结构示意图为，故D正确故选：D11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D从

7、1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液参考答案：D略12. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C13. 在人类对原子结构认识道路上，根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）A道尔顿 B爱因斯坦 C卢瑟福 D汤姆生参考答案：C略14. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（ ）A.溶质的物质的量 B.溶质的质量 C.溶质的摩尔质量 D.离子总数参考答案：A略15. 下列反应的产物颜色按红色、淡黄色、红褐色、白色顺

8、序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 往AlCl3溶液中滴加过量的氨水A. B. C. D. 参考答案：B金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3， FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3溶液，AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成白色沉淀Al(OH)3，产物颜色按红色、淡黄色、红褐色、白色顺序排列的是，答案选B。正确答案为B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

9、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题：（1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 （4）E装置中浓硫酸的作用 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作： （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为

10、（用含m、n字母的代数式表示）参考答案：（1）分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）【考点】氨的制取和性质【分析】（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）装置A是利用分液漏斗滴入锥形瓶中不加热反应，制取无色气体分析判断；（3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；（4）E装

11、置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；（5）依据量气管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到【解答】解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C可以制备CO

12、2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；DNO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压

13、强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=2：2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 参考答案：1618. （8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，该反应是放热反应CO和H2O浓度变化如左下图，则04mi

14、n的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin) （2）t1（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。A、增加水蒸气 B、降低温度 C、使用催化剂 D、增加氢气浓度参考答案：（8分） （1）0.03mol/(Lmin) （2分）（2）平衡（各2分） 大于 D A （各1分）略19. 现有X、Y、Z、W、M、N、R七种短周期元素，根据下述信息回答：（1）已知X原子内层电子数与最外层电子数之比为53，则X的元素名称是 ，其最简氢化物的电子式为 。（2）已知Y2+和Z2离子的电子层结构相同，均为10e离子，则原子半径较大的元素在周期表中位于第 周期、第 族，离子半径较大的离子的结构简图为 ，单质Z2的电子式为 。（3）已知W元素的最高价氧化物的水化物可与其最简氢化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为 ，该反