2021-2022学年湖南省湘潭市韶山如意镇中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省湘潭市韶山如意镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的结构式:HOCl B. C. OH与均是10电子粒子 D.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 参考答案：A略2. 对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（ ） A升高温度，溶液的pH降低 Bc（Na）=2c（CO32）+ c（HCO3）+ c（H2CO3） Cc（Na）+c（H）=2 c（CO32）+ 2c（HCO3）+ c（OH）

2、 D加入少量NaOH固体，c（CO32）与c（Na）均增大参考答案：D略3. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）AG是最活泼的非金属单质 BL分子中有极性键CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼 参考答案：D略4. 某烷烃的结构为： 下列命名正确的是A1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B3 -乙基- 4，5 -二甲基己烷 C4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D2，3 -二甲基 4 -乙基己烷参考答案：D略5. MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有

3、关离子的浓度应满足的关系是( )A BC D参考答案：C略6. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 参考答案：C略7. 下列描述中正确的是（ ）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化参考答案：BA CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B.

4、双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键，如H2中只存在键，N2中存在键和键，故B正确；C氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；DHCN中C原子的价层电子对数=2+(4-13-11)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-14)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。8. 下列说法正确的是（）A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比增大B25时，0.1mol?L1氨水和0.0

5、5 mol?L1氨水中c（OH）之比是2：1C0.1mol?L1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO）=c（H+）D向0.1mol?L1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）c（NO3）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：盐类的水解专题分析：A加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断；B弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大；C根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；D根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析解答：解：A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧

6、根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正确；B.25时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比小于2：1，故B错误；C.0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），则c（CH3COO）c（H+），故C错误；D混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知

7、：c（K+）=c（NO3），故D错误；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力9. 铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l) ,下列有关叙述正确的是 ( )A放电时电解液的密度不断增大 B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的正极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应参考答案：略10

8、. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4参考答案：D11. 下列说法中，正确的是 （ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键B离子化合物中一定含有金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同参考答案：D略12. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题

9、分析：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系解答：解：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力

10、与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；故选C点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系13. 下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液 B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液 Dc（H+）c（OH）溶液参考答案：D解：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C常温下，酚酞试液的变色范围是81

11、0，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，当溶液中C（H+）c（OH）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH）时溶液呈中性，当C（H+）c（OH）时，溶液呈碱性，故D正确故选D14. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A汽油、油酸、聚乙烯 B碳酸、盐酸、冰醋酸C甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D福尔马林、食盐、酒精参考答案：C考点：混合物和纯净物；有机化合物的异构现象.专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质解答：解：A汽油主要是由C4C10

12、各种烃类组成混合物，聚乙烯属于混合物，油酸为纯净物，故A错误； B碳酸、冰醋酸由一种物质组成的，属于纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C甘油、乙醇钠、乙酸乙酯都是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D食盐是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇水溶液属于混合物，故D错误故选C点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物15. 实验室制硝基苯时，加试剂的顺序正确的是( ) A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D. 先加

13、入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。（1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D F ；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_； （3）E中应盛装什么试剂：_；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”

14、、或“不变”）（5）请改进这套装置的一个不足之处 ；（6）该有机物的实验式为_；（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。（填编号） 消耗液体E的质量 样品的摩尔质量 CuO固体减少的质量 C装置增加的质量 燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知化学反应：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67（1）通

15、常表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写序号）。A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度参考答案：（1)吸热 （2)C(H2O)C(CO)/C(CO2)C(H2) （3)K3=K1/K2

16、, 吸热, D、F 略18. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ；化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 ；将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中OCO的键角约为 ； X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于