晶体的结构与性质复习课课件

1、欢迎大家！欢迎大家！晶体的结构与性质复习课晶体的结构与性质(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6) 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考纲要求(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作范德华力干冰粒子间相互作用:配位数:12晶体类型范德华力干冰粒子间相

2、互作用:配位数:12晶体类型氢键(范德华力)冰粒子间相互作用:配位数:4分子分子分子间作用力分子晶体晶体类型氢键(范德华力)冰粒子间相互作用:配位数:4分子分子分子间作构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度分子分子间作用力相对分子质量分子极性低小分子晶体构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度分子分子间作用力相对分子质H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0S8图(a)1. 2018全国卷35. (3) 图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。课堂练

3、习 二者都是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，而分子间作用力正比于相对分子质量，所以，SO2相对分子质量较小，熔沸点较低H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5非极性共价键金刚石粒子间相互作用:配位数:4晶体类型非极性共价键金刚石粒子间相互作用:配位数:4晶体类型极性共价键BN粒子间相互作用:配位数B:4 N:4晶体类型极性共价键BN粒子间相互作用:配位数B:4 N:4晶体类型极性共价键SiO2粒子间相互作用:配位数Si:4 O:2原子原子共价键原子晶体晶体类型极性共价键SiO2粒子间相互作用:配位数Si:4 O:2原子构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度原子共价键键长大小高大原

4、子晶体构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度原子共价键键长大小高大原子晶2. 2016全国卷35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。课堂练习sp3共价键2. 2016全国卷课堂练习sp3共价键配位数:6简单立方堆积Po堆积方式:粒子数:1晶体类型配位数:6简单立方堆积Po堆积方式:粒子数:1晶体类型体心立方堆积堆积方式:配位数:8Na粒子数:2晶体类型体心立方堆积堆积方式:配位数:8Na粒子数:2晶体类型六方最密堆积堆积方式:配位数:12粒子数:2Mg晶体类型六方最密堆积堆积方式:配位数:12粒子数:2Mg晶体类型面心立方最密堆积堆积方式:配位

5、数:12Cu粒子数:4金属阳离子电子金属键金属晶体晶体类型面心立方最密堆积堆积方式:配位数:12Cu粒子数:4金属阳离构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度金属阳离子与自由电子金属键金属价电子数变化较大变化较大金属阳离子r金属晶体构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度金属阳离子与自由电子金属键3. 2017全国卷35. (2) 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。课堂练习N K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱球形3. 2017全国卷课堂练习N r+/r-C

6、sCl粒子数配位数Cs:8 Cl:80.732Cs:1 Cl:1晶体类型r+/r-CsCl粒子数配位数Cs:8 Cl:80.732r+/r-NaCl粒子数配位数Na:6 Cl:60.4140.732Na:4 Cl:4晶体类型r+/r-NaCl粒子数配位数Na:6 Cl:60.414r+/r-ZnS粒子数配位数Zn:4 S:40.414Zn:4 S:4晶体类型r+/r-ZnS粒子数配位数Zn:4 S:40.414Zn阴阳离子个数比CaF2粒子数配位数Ca:8 F:42Ca:4 F:8晶体类型阴阳离子个数比CaF2粒子数配位数Ca:8 F:42Ca:4阴阳离子个数比TiO2粒子数配位数Ti:6 O

7、:32Ti:2 O:4阳离子阴离子离子键离子晶体晶体类型阴阳离子个数比TiO2粒子数配位数Ti:6 O:32Ti:2构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度阳离子与阴离子离子键离子电荷数较高较大离子r离子晶体晶格能:构成粒子粒子作用影响因素熔点硬度阳离子与阴离子离子键离子电4. 2018全国卷35. (4) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。Li2O晶格能为_kJmol1。课堂练习29085. 2016全国卷35. (4) GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体4. 2018全国卷课堂练习

8、29085. 2016全mVMa3nNA=Ma3nNA晶胞计算密度计算CaF2mVMa3nNA=Ma3nNA晶胞计算密度计算CaF6. 2018全国卷35. (5) FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。课堂练习图(C)6. 2018全国卷课堂练习图(C)V球空间利用率V胞r3a33=r3a3n3晶胞计算空间利用率4n4CaF2100%V球空间利用率V胞r3a33=r3a3n3晶胞计算空7. 2016全国卷35. (5)

9、GaAs的熔点为1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol-1和MAsgmol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。课堂练习原子晶体共价7. 2016全国卷课堂练习原子晶体共价晶胞计算原子半径晶胞计算原子半径8. 2017全国卷35. (4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_ nm，与K紧

10、邻的O个数为_。(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。课堂练习0.31512体心棱心8. 2017全国卷课堂练习0.31512体心棱心1. 2018全国卷35. (5) Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式）。强化练习图(b)1. 2018全国卷强化练习图(b)2. 2018全国卷35. (5) 金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gc

11、m-3（列出计算式）。强化练习 六方最密堆积2. 2018全国卷强化练习 3. 2017全国卷35. (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 (4) R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。强化练习图(b)3. 2017全国卷强化练习图(b)4. 2017全国卷35. (5) MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数