专题07 碱变质(考点专练)

1、专题07碱的变质.（2019四川眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想I.没有变质II.部分变质III.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3【探究过程】（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的，有气泡产生，说明猜想I不成立。产生气泡的化学方程式为。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为。接下来的实验操作及观察到的现象是：，则说明猜想I成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：。【结论与反思】N

2、aOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。.（2020湖北鄂州）了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。（实验步骤）步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。据此信息请你参与探究完成下列问题：（实验探究）（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是（用化学方程式表示）（2）步骤一向烧杯内的样品中加足

3、量的水溶解时，产生的白色沉淀是。（实验反思）（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有（有几种情况就写几种，用化学式表示）。（2018湖南永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2co3猜想3：该溶液全部

4、变质，溶液中溶质只有Na2co3查阅资料：Na2co3溶液显碱性，能使无色酚欧溶液变红，而BaCl2溶液显中性。【实验结论】（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已（选填“部分”或“全部”）变质。（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式。【评价反思】（3）同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是。（2019湖北恩施）实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。查阅资料碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠和氢氧化

5、钙溶于水温度变化不明显Ca（OH）2分解温度为580,CaCO3分解温度为825,Na2co3的分解温度为1744。提出问题碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？进行猜想若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2co3、CaCO3中的两种或两种以上。实验过程（1）验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从（填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为，证明碱石灰已变质。（2（2

6、）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有种可能性（填数字）。（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：实验编号实验操作实验编号实验操作实验目的、现象或数据实验结论取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；操作的主要目的是：一样品中一定有充分溶解；操作的主要目的是：一样品中一定有Ca过滤，得到滤渣A过滤，得到滤渣A和滤液B；向滤液B中操作的现象:实验加入足量CaCl2溶液，静置；一。(OH)2取干燥样品50g,控制在取干燥样品50g,控制在600

7、c内，加热至操作中称得固体质量质量不再发生变化,冷却后称量；为45.5g；操作固体样品中一定没有（填化学式）实验将中剩余固体控制在850内反复加热，质量无变化。（填化学式）冷却后称量。探究结论通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是（填化学式），其中盐的质量分数为。反思与评价通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为；明白了碱石灰要密封保存的原因。（2019辽宁丹东）某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。【查阅资料】Na2co3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2co3Ca（HCO3）2能溶于水

8、【提出合理猜想】猜想一：溶质为Na2co3猜想二：溶质为NaHco3猜想三：溶质为Na2co3,NaHCO3猜想四：溶质为；【验证猜想】假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液样品于试管中，滴加溶液Na2cO3存在向步骤的试管中继续添加所滴加的试剂，甚NaHcO3存至，过滤后得滤液。/在向步骤所得的滤液中加方法一：入试剂加入；方法二：有白色沉淀生成加入。6.（2018甘肃天水）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。老师告诉大家，瓶内原有的液体

9、只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。【实验探究】（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是。（2）甲同学设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸该液体是碳酸钠溶液（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸中，滴加过量Ca（OH）2溶钠。反应的化学方程式：液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同

10、学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为。【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签。【反思与交流】（1）为了不使标签破损，应如何正确操作。（2）药品取完之后应及时密封保存。7（辽宁营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】。2+和OH-在水溶液中不能大量共存【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质猜想二：NaOH溶液完全变质【实验探究】（1

11、）氢氧化钠溶液变质的原因为（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴产生白色沉猜想加过量的CaCl2溶液淀成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有（填字母）。ACaCl2BNa2CO3C.NaOHD.Na2co3和NaOH【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是（填序号）。（2）步骤

12、二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为。.（河南省卷）欲证明CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。【实验1】配制溶液（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有（填标号）。A、胶头滴管B、酒精灯C、量筒D、烧杯E、玻璃棒【实验2】按如图所示装置进行实验。）11溶液实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。(2)U型管中液面高度发生变化的原因是_(3)上述结论的证据不充足，理由

13、是【实验3】按如图所示装置进行实验。解液出中3解液出中3、刈t溶液含粉联的杳阅资料：i.CaCl,溶液呈中性；ii.CaCl+2NaOH=CaOHJ+2NaCl222实验步骤如下：检查装置的气密性，往装置中加入药品；关闭K1、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；A中物质充分作用后，打开K1,B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色关闭K1，打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。(4)步骤“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是。(5)步骤中，若观察到(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为。.经实

14、验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2co3、NaHCO.中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2cO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119请回答下列问题：【实验探究1】得乙一俘得乙一俘1,I朋瞅试渣?如上图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl,则实验现象应是；在进行操作时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是。【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作发生

15、反应的化学方程式为。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究2】向操作后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是。【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是（用化学方程式表示）。10化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？（1）【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡.氢氧化钠溶液

16、一定变质了.（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质猜想2：氢氧化钠溶液全部变质【查阅资料】氯化钙溶液呈中性氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡.有生成.说明原溶液中一定有碳酸钠.取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚欧溶液.溶液变红色.说明原溶液中一定有.【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质（3）【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式上述【

17、实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）（4）【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：.11氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而，吸收空气中的而变质。（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是A、稀盐酸B、氢氧化钙溶液C、氯化钙溶液D、无色酚欧试液（3）兴趣小

18、组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想H：全部是Na2CO3；猜想0：。（4）【实验和推断】若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质。若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想H成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是。(5)【反思】若上述中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生(填“能”或“不能”)否说明氢氧化钠没有变质。若上述中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH

19、,原因是。氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需保存，防止变质。(6)【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。加入的试剂测得数据方法1足量CaCl2溶液CaCO3沉淀2.00g方法2足量稀硫酸CO2气体0.88g请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。12实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究I固体的成分分析【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；Ca

20、Cl2溶液的pH=7,碳酸钠溶液的pH7CaCl2+Na2co3=CaCO3l+2NaClCa(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH碱石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想I：固体未变质猜想H：固体全部变质猜想m：固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是(用化学方程式表示).【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯

21、化钙溶液加入过量稀硫酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想m正确.【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想m正确，理由是.（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是n固体中各成分含量【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置碱石灰一小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2co3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是；小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II.请分析：装置II中A的作用;若无装置C,对测定结果造成的影响

22、是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g,请你计算出样品中Na2CO3质量分数（写出计算过程）【反思评价】联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠应保存.若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%（填“大于”、“小于”或“等于”）13.固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：(1)该烧碱样品变质

23、的程度为(填“部分变质”或“全部变质”)。(2)a=go(3)当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)沉淀质量嘈沉淀质量嘈14.某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体.他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？(1)【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；TOC o 1-5 h z猜想三：，.【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有.(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确.丙同