无机及分析化学教案-配位滴定法-4学时

1、3.把握EDTA4.理解金属指示剂的变色原理。5.了解配位滴定法的应用。教学方法、手段：板书、多媒体技术关心教学教学重点、难点：1.金属指示剂的变色原理。2.配位滴定法的应用。3.把握EDTA4.理解金属指示剂的变色原理。5.了解配位滴定法的应用。教学方法、手段：板书、多媒体技术关心教学教学重点、难点：1.金属指示剂的变色原理。2.配位滴定法的应用。补充内容和教学内容及过程设计时间安排授课题目章，节第六章配位滴定法授课类型请打教学目的：理论课研讨课习题课复习课其他1.把握协作物及其组成。2.把握协作物命名。提问123二、讲授课：一、协作物及其组成1.中心离子中心离子绝大多数为金属离子特别是过渡

2、金属离子。2.配体和配位原子协作物中同中心离子直接结合的阴离子或中性分子叫配体，配体中具有孤电子对并与中心离子形成配位键的原子称为配位原子单基齿配体，多基齿配体配位数协作物中直接同中心离子形成配位键的配位原子的总数目称为该中心离子的配位数配位数=配位体数齿数配离子的电荷数配离子的电荷等于中心离子和配体电荷的代数和。10课程回忆25协作物及其组成， 需多举例。二、协作物的命名25配合物的命名。马数字标明氧化数)。氧化数无变化的中心离子可不注明氧化数。假设有几种阴离子配体， 命名挨次是：简洁离子 简单离子 有机酸根离子；假设有几种中性分子配体，命名顺序是：NH HO 有机分子。各配体的个数用数字一

3、、二、三写在该种配体名称的32前面。对整个协作物的命名与一般无机化合物的命名一样，称为某化某、某酸某和某某酸等。由于配离子的组成较简单，有其特定的命名原则，搞清楚配离子的名称后，再按一般无机酸、碱和盐的命名方法写出协作物的名称。举例：KFe(CN)六氰合铁()酸钾46HAuCl四氯合金()酸4CoCl(NH(HO)Cl氯化二氯三氨一水合钴()23 3225螯PtCl(NO)(NHCO碳酸一氯一硝基四氨合铂()23 43合物。Ni(CO)四羰基合镍4三、螯合物1、螯合物的形成螯合物是由中心离子与多基配体形成的环状构造协作物，也称为内协作物。螯合物构造中的环称为螯环，能形成螯环的配体叫螯合剂CHN

4、HCu2+2222CHNH22H NNH22H CCH22Cu22H CCH222H NNH222、螯合物的稳定性螯合剂必需具备以下两点：个中心离子配位。10配位滴定法概的五员环或六员环。多于或少于五员环或六员环都不稳定。述一、配位滴定法概述配位滴定法是以配位反响为根底的滴定分析方法。它是用配位剂作为标准溶液直接或间接滴定被测物质。在滴定过程中通常需要选用适当的指示剂来指示滴定终点。 25 分钟EDTA 配位滴现在所说的配位滴定一般就是指EDTA 滴定。二、EDTAEDTAEDTA普遍性组成肯定稳定性高可溶性EDTA 与无色金属离子配位时,一般生成无色协作物,与有色金属离子则生成颜色更深的协作

5、物。EDTA这种由于H的存在而使EDTA 的配位力量降低的现象称为酸效应。将各种金属离子的lgK 与其滴定时允许的最低pHEDTAf定法的根本原理图见书应用这种酸效应曲线，可以比较便利地解决如下几个问题：确定单独滴定某一金属离子时，所允许的最低pH推断在某一pH推断当有几种金属离子共存时,能否通过把握溶液酸度进展选择滴定或连续滴定。配位滴定曲线图 83 是 0.01000 molL1EDTA 标准溶液滴定0.01000 molL1Ca2pCa 表示钙离子浓度的负对数。20金属指示剂三、金属指示剂配位滴定中的指示剂是用来指示溶液中金属离子浓度的变化状况,所以称为金属离子指示剂,简称金属指示剂。E

6、DTA 配位定曲线金属指示剂的变色原理M+InMIn甲色乙色MIn + YMY + In乙色甲色金属指示剂应具备的条件pH,MInIn显。MInK1MY(一般lgKf,MInf,MYf,Min2)。MIn 应是水溶性的，指示剂的稳定性好，与金属离子的配位反响灵敏性好，并具有肯定的选择性。金属指示剂在使用中存在的问题指示剂的封闭现象如发生封闭作用的离子是被测离子,一般利用返滴定法来消退干扰。指示剂的僵化现象可参加适当的有机溶剂促进难溶物的溶解，或将溶液适当加热以加快置换速度而消除。指示剂的氧化变质现象常将指示剂配成固体混合物或参加复原性物质，或临用时配制。4.常用的金属指示剂铬黑T钙指示剂四、提高配位滴定选择性的方法 *把握溶液的酸度参加掩蔽剂解蔽作用三、配位滴定法的应用例