选修《物质结构与性质》说理题归纳

1、文档编码 : CB6N10G9T7M9 HF2Q3H4V1Z9 ZV10U10T1X3K7- 训练精选 - 国光中学 2022 届物质结构与性质说理题归纳 1,氮原子间能形成氮氮叁键,而砷原子间不易形成叁键的缘由是 砷原子半径较大,原子间形 成的 键较长 ,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠,难以形 成 AsH3 分子为三角锥形,键角为 ,小于氨分子键角 107 ,AsH 3分子键角较小的缘由键； 砷原子电负性小于氮原子 ,其共用电子对离砷核距离较远,斥力较小,键角较小； 是 2,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要缘由是 CH 3COOH 存在分子间氢键 3,在乙醇中的溶解度 H 2O

2、大于 H 2S 水分子与乙醇间能形成分子间氢 4,硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,缘由是： 键； CC 键和 C H 键较强,所形成的烷烃稳固,而硅烷中 导致长链硅烷难以生成 Si Si 键和 SiH 键的键能较低,易断裂, 5, SO3 的三聚体环状结构如图 1 所示,此氧化物的分子式应为 ,该结构中 S O 键 长有 a,b 两类, b 的键长大于 a 的键长的缘由： 形成 b 键的氧原子与两个 S 原子结合,作用力较小 （相当于一心两用） 6,碳元素可形成多种结构和性质不同的单质,其中金刚石的熔点为 3550 , C60 的熔点约为 280 ,导致这种差异

3、的缘由： 金刚石是原子晶体, C60 是分子晶体,前者原子间是靠猛烈的 共价键结合的,后者分子间是靠脆弱的范德华力结合在一起的 2+ 3+ 2+ 3+ 7, Mn 的稳固性强于 Mn ,其缘由是： Mn 的 3d 能级为半布满状态而 Mn 不是 -5 8,已知常温下, H 2CrO4 的 K 1, K 2=1 10 ,从结构的角度上看, K 2N 60C60,而破坏分子所需要的能量： N 60C 60Si60,其缘由 是： 结构相像的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力 故熔点： Si60N 60C60；而破坏分子需断开化学键, N N 键, CC 键, SiSi 键键长逐步增大,键能逐步

4、减小,故 破坏分子需要的能量次序为 N 60C 60Si60 19,四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图 b 所示； 或范德华力 越强,熔点越高, SiX4 的沸点依 F,Cl, Br,I 次序上升的缘由是： 均为分子晶体,范德华力随相对分子质量 增大而增大 结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律,可推断：依 学键的离子性 减弱 ,共价性 增强 ； F, Cl,Br, I 次序, PbX2 中的化 20,CuSO4的熔点为 560 , CuNO32 的熔点为 115 , CuSO4 熔点更高的缘由是： CuSO4 2 和 CuNO 32 均为离子晶体, SO

5、4 所带电荷数比 NO 3 多,故 CuSO4 晶格能较大,熔点较高 21,氨 NH 3的熔,沸点比联氨 N 2H 4低的主要缘由： 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子 间形成的氢键 2 2 22,NH 3 简洁与 Cu 形成配离子,但 NF 3 不易与 Cu 形成配离子,其缘由是： F 的电负性比 N 大, N F 成键电子对向 F 偏移,导致 NF 3 中 N 原子核对其孤对电子的吸引才能增强,难 2 以形成配位键,故 NF 3 不易与 Cu 形成配位键 23,MgCl2 的熔,沸点比 BeCl2 高的缘由是： MgCl2 是离子晶体,而 BeCl2 是分子晶体,发生状 态变化时,离子晶体

6、要克服离子键,分子晶体要克服分子间作用力,离子键比分子间作用力 强得多 24,H 3O 中 HOH 键角比 H 2O 中 H OH 键角大,缘由是： H 2O 中的氧原子有 2 对孤 电子对, H3O 中氧原子有 1 对孤电子对,排斥力较小； 已知 H 2O ,NH 3 , CH4 三种分子中,键角由大到小的次序是 CH4NH 3H 2O ,请分析可能 的缘由： CH 4 分子中无孤对电子, NH 3 分子中含有 1 对孤对电子, H 2O 分子中含有 2 对孤对 电子,对成键电子对的排斥作用依次增大,故键角逐步减小； NF3 的键角”“ Si NSi（填“ ”“ O ,缘由是： N 元素的

7、2P 能级为半 布满,是较稳固的结构,失去 1 个电子需要的能量多,所以第一电离能 NO 37,丙酸钠（ CH 3CH 2COONa）和氨基乙酸钠均能水解,水解产物有丙酸（ 和氨基乙酸（ H2NCH2COOH ）,H2NCH2COOH 中 N原子的杂化轨道类型为 CH3CH 2COOH ） 3SP 杂化, C 原 子的杂化轨道类型为 SP 3,SP 2杂化；常温下丙酸为液体,而氨基乙酸为固体,主要缘由是： 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键,而氨基乙酸分子中,羧基和氨基均能形成分子间氢键 ； 38,NH 常用作制冷剂,缘由是 ：NH 分子间能形成氢键,沸点高,易液化,汽化时放出大 量的热,所以能够做制冷剂； 39,Na + 和 Ne 互为等电子体,电离能 I （Na） I （Ne）,缘由是： Na和 Ne电子排布结 构相同,而 Na + 比 Ne 的核电荷数大,因此 Na + 原子核对核外电子的吸引力大于 Ne 原子