2021-2022学年人教版必修1第3章第2节几种重要的金属化合物第2课时学案

1、第二课时铝的重要化合物明确学习目标F+、A1O5和A1(OH)3之间的相互转化。一、氧化铝.物理性质.化学性质写出以下反响的化学方程式，并改为离子方程式。AbCh 和 HC1： 理AbO3+6HCl=2AlC13+3H2O,四 AhO3+6H+=2A13+ + 3H2O；AI2O3 和 NaOH： EH AI2O3 + 2Na0H=2NaA102 + H2O, Q AI2O3 + 2OH - =2A10t+H20q.用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的园耐火材料。二、氢氧化铝.氢氧化铝的制备(1)实验操作：(2)实验现象：试管中产生四白色胶状沉淀,氨水过量时沉淀丝不溶解。(3)实验原理：回

2、A12(SO4)3+6NH3-H2O=2A1(OH)3 I +3(NH4)2SC)4。.氢氧化铝两性的实验探究.氢氧化铝的不稳定性加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反响的化学方程式为场 2Al(OH)3=AbO3+3H2O。.氢氧化铝的用途利用其碱性网不强,可作胃酸中和剂。.硫酸铝钾KA1(SO4)2(1)电离方程式： 回1A1(OH)3 或 A1O2弱碱或少量强碱A13+AAI(0H)3AF+ + 3NH3 H2O=AI(OH)3 I +3NH；AI3+ + 3OH =Ai(0H)3 I过最强碱A13+ -A1OEA13+4OH-=A1O+2H2O(2)A1(OH)3*A13+或 A102

3、强酸Al(0H)3-Al3+Al(OH)3+3H+=Al3+4-3H2O强碱Al(0H)3-A102AI(OH)3+OH-=A1OJ + 2H2O(3)A1O2A1(OH)3 或 A13+弱酸或少量强酸 A1O3-A1(OH)3AIOI + CO2(M) + 2H2O=A1(OH)3 I +HCO3或 2A1OE + CCh(少量)+ 3H2O=2A1(OH)3 I +COMAlO5 + H+(少量)+ H2O=A1(OH)3 I过量强酸A102A A/AI02 +4H+=AI3+2H2O即时秣.以下列图像中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中参加 反响物的物质的量，那么相应的图

4、像序号与(4)对应的顺序正确的为()A.B. C.D. 答案D溶液参加物质(1)饱和石灰水通入过量CO2气 体(2)氯化铝溶液参加过量氨水(3)含少量NaOH的NaAKh溶液逐滴参加稀盐酸(4)含少量NaOH的NaAlCh溶液通入过量C02气 体解析(1)中先生成沉淀后沉淀溶解，且前后消耗二氧化碳的量相等，对应图 像；(2)中生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶解，对应图像；(3)中开始没有沉淀生 成，后生成沉淀，最后沉淀溶解，对应图像；(4)中通入的CO2先与NaOH反响， 故无沉淀生成，NaOH反响完后CO2再与NaAlCh反响生成A1(OH)3沉淀，因 A1(OH)3不与过量的CO?反响，沉淀不溶

5、解，故对应图像。.以下列图像中，横坐标表示参加溶液的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量, 答复以下问题：(1)表示向AlCh溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是。(2)表示向NaAlCh溶液中逐渐滴加稀盐酸的是。(3)表示向AlCh溶液中逐渐滴加氨水的是 o答案(1)解析(1)此时发生的离子反响为A13+ + 3OH-=A1(OH)3 I , A1(OH)3+OH- =A1O2+2H2O,所以符合。(2)此时发生的离子反响为 A1O2+H+ + H2O=A1(OH)3 1 , A1(OH)3 + 3H+ =A13+ + 3H2O,所以符合。(3)此时发生的离子反响为Al3+ + 3NH3-H2O=A1(

6、OH)3 I +3NH1,所以符 合。方法规律有关A1(OH)3沉淀的图像分析(1)分析图像或作图时要注意：参加酸或碱的强弱。所参加的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。假设产生沉淀有多种，那么应仔细分析相关量间的关系。特别注意是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所参加的过量试剂中。要注意纵坐标的物理量的意义。(2)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住一些关键 点(如最高点、最低点、转折点)和变化趋势，才能较顺利地解决图像问题。本课归纳总结2。3是两性氧化物，有关的离子方程式为A12O3+6H+=2A13+3H2。、AI2O3 +20H =2A1O2+H2OoA1(O

7、H)3是两性氢氧化物，有关的离子方程式为A1(OH)3+3H+=AP+ + 3H2O、AI(OH)3+OH =A1O2+2H2OoAI2O3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；A1(OH)3可用作胃酸中和 剂；明WKA1(SO4)2-12H20常用作净水剂。AlCb溶液中加氨水的离子方程式为A13+ + 3NH3 H2O =A1(OH)31 + 3NH4；NaAlCh溶液中通入足量CO?的离子方程式为A1O 2 + CO2 + 2H2O=A1(OH)3 I +HCO?o.实验室中，要使AlCh溶液中的A13+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A. NaOH 溶液 B. Ba(OH)2溶液C.盐酸

8、D.氨水答案D解析 盐酸和AlCb溶液不反响，A1(OH)3可溶于强碱溶液如NaOH溶液、 Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱溶液如氨水中。.要除去Fe2O3中混有的AbCh,最好的方法是()A.用盐酸洗涤过滤B.加热用H2复原C.加热用CO复原 D.用NaOH洗涤、过滤答案D解析 Fe2O3和AbCh难溶于水，但FezCh和AI2O3都和盐酸反响，反响后不 能起到除杂的目的，故A不可以；根据FezCh和AI2O3的化学性质，氧化铁能被 氢气或一氧化碳复原得到铁，不能除去氧化铝，故B和C不可以；FC2O3不与氢 氧化钠溶液反响，而AI2O3能和氢氧化钠溶液反响，Ab03+20H-2A105 +

9、H20, 过滤得到FezCh,故D最好。.(双选)等体积的AlCb和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液 中含铝的质量相等，那么AlCb和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为()A. 1 ： 3 B. 2 ： 3 C. 1 ： 4 D. 2 ： 7答案BD解析 AlCb和NaOH溶液混合有沉淀物生成，可能有两种情况：NaOH缺 乏量，NaOH局部过量。假设溶液中含有2 moi的AIC13,如果为第一种情况， 那么生成AI(0H)3沉淀的物质的量与未反响的A1C13物质的量均为Imol,所以消 耗NaOH 3 moi，那么B正确。如果为第二种情况，那么生成1 mol的Al(OH)3mol

10、 的A1O3,共消耗NaOH 7 mo1。所以D也正确。.相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固 体物质，消耗碱量最多的是()A. Al B. A1(OH)3 C. AICI3 D. AI2O3答案A解析 四种物质与NaOH反响无固体剩余时，均生成NaA102,由计算可知相同质量的四种物质中Al消耗碱量最多。.向MgSO4和Ab(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下列图像中， 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积,纵坐标表示反响生 成沉淀的质量)()答案A解析 向混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，NaOH溶液与A12(SCh)3溶液、 MgSCM溶液反响生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，当沉淀到达最多时，继续参加的 NaOH溶液将氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁不能与过量的NaOH溶液反响。.在 50 mL b mol-L-1 的 AlCh 溶液中参加 50 mL a mol-L-1 的 NaOH 溶液。(1)当aS3b时，生成A1(OH)3沉淀的物质的量为 o(2)当、力满足条件时，无沉淀产生。(3)当、b满足条件时，先