四川省成都市崇州三郎镇中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市崇州三郎镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生反应2SO2O2 2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol） 2 1 0n（转化）（mol） 2x x 2x

2、n（平衡）（mol） 2-2x 1-x 2x由于该反应为可逆反应，则2-2x0、1-x0、2x0，解得0 x1，达到平衡时0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用

3、可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。2. 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJ?mol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJ?mol1HH、O=O和OH键的键能（kJ?mol1）分别为436、496和462，则a为（ ）A. 332 B. 118 C. +350 D. +130参考答案：D分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，再根据化学反应的焓变与化学键的关系分析解答。详解：已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

4、H=akJ?mol-10，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJ?mol-1，2-得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJ?mol-10，H=反应物总键能-生成物总键能=4462-496-2436=2a+220，解得a=+130，故选D。点睛：本题考查了盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系。解答本题的关键是掌握反应热的焓变H=反应物总键能-生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系。3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体是一种介稳性的分散系D光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案

5、：A【考点】胶体的重要性质【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选A4. 下对说法正确的是A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3C其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度参考答案：C5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的

6、是（）A原子数B分子数C体积D物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的

7、摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握6. 下列说法正确的是()。A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B解析A项中同周期的第A族和第A族的金属元素比较，第A族的元素

8、比第A族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强；B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的；C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定要是最高价含氧酸才可以比较；D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na、Mg2、Al3比其原子少了一个电子层，而S2、Cl电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。7. 对于反应H + NH3=H2 + NH2的不正确的说法是A.属于置换反应 B.H是还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.氧化产

9、物与还原产物的化学计量数之比为1：1参考答案：A8. 兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A. 胶体有丁达尔效应 B. 胶体是混合物C. 胶体的粒子直径在1-100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体参考答案：C分散系分类的依据就分散质粒子直径的大小，所以，胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是胶体的粒子直径在1100nm之间，C正确。9. 下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用

10、“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。参考答案：D试题分析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能用来计量纯净物，又能计量混合物，1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.021023，D错误，答案选D。10. 下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. K B. Na C. Fe D. Al参考答案：D试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成

11、致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。11. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al6OH= Al(OH)4H2B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OHA

12、l (OH)4参考答案：C12. 有关元素周期表的说法中错误的是（ ）A. 元素周期表中第16个纵行为A族B. A族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10三个纵行D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0参考答案：D【详解】A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16个纵行为第A族，故A正确；B.第A族元素有F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B正确；C.根据元素周期图表可知，元素周期表中，第族包括第8，9，10三个纵行，故C正确；D. 0族元素中的He元素的原子最外层电子只有2个，故D错误；故选D。13. 元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，

13、它们是A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 金属和非金属分界线附近的元素D. 稀有气体元素参考答案：C【详解】A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；B右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案选C。14. 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状

14、况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD100 mL1molL1的NaF中：N（F）+N（HF）=0.1 NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为1价来分析；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、求出NaF的物质的量，然后根据F为弱酸根，在溶液中会水解来分析【解答】解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B、标况下下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为1价，故0.1mol氯

15、气转移0.2NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的CH键为4NA个，故C错误；D、溶液中NaF的物质的量n=CV=1mol/L0.1mol=0.1mol，而F为弱酸根，在溶液中会部分水解为HF，故溶液中的N（F）+N（HF）=0.1 NA，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CZn (C

16、u)稀硫酸过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气参考答案：AA、除去氯化钠溶液中的碳酸钠时，使用稀盐酸会使碳酸钠反应后生成氯化钠，不会带入新的杂质，能达到除去杂质的实验目的；故A正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，应该通过炽热的氧化铜，故B错误；C、锌能和稀硫酸反应，不能选用稀硫酸做除杂试剂，故C错误；D、氢氧化钠溶液与CO2和HCl都能反应，会把原物质除去；故D错误；故选A。点睛：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂只能与杂质反应，而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题的易错点为B，一氧化碳为杂质，含量较少

17、，不能点燃。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3 _g。（2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 ， 。（3）容量瓶上标有：温度、 浓度、 规格、 压强、 刻度线、 这五项中的 （填数字符号）。（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有。 A、加水定容时超过刻度线 B、忘记将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶中有少量蒸馏水 D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 E、定容时俯视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题

18、，共30分）17. 某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为_；（2）确定该烃的分子式为_；（3）该烃的同分异构体有_种。参考答案：(1)72 (2)C5H12 (3)三种分析：根据相对密度可得该烃的相对分子质量，结合碳氢元素的质量比可确定其分子式，根据碳链异构的书写原则可判断其同分异构体的种类。详解：(1)已知烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则烃A的摩尔质量=362g/mol=72g/mol，所以该烃的相对分子质量为72。(2)已知烃A分子中碳氢两元素的质量比为5:1，1mol烃A的质量为72g，烃A分子中含C原子数为(72)/12=5，含H原子数为(72)/1=12，则烃A的分子式为C5H12。(3