四川省成都市华阳第三中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市华阳第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

2、A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2参考答案：A略3. 右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB阴极的电极反应式为：TiO2 + 4eTi +2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化 参考答案：B4. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略5. 电解100mL含

3、c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+ B.0.20mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+参考答案：C6. 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A、 B、 C、 D、参考答案：B略7. 下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3+3OH=Al（OH）3B向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2+Cl2=2Fe

4、3+2ClC向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3+3H2D向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32+H2O=H2CO3+2OH参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：A一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可解答：解：A向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（O

5、H）3+3NH4+，故A错误；B向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B正确；C铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H+2N033Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32+H2O=HCO3+OH，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检

6、查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确8. 将32. 0g铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为A1.5 molL1 B15 molL1 C（a+5）molL1 D无法计算参考答案：C略9. 往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发

7、生反应的离子方程式中正确的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的

8、氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C解析

9、：烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，迷迭香酸中含有氧元素，故A项错。1分子迷迭香酸中含2个苯环，1个碳碳双键，最多能和7mol氢气发生加成反应，B项错。1分子迷迭香酸中含有3个酚羟基，1个羧基，1个酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氢氧化钠发生反应，D项错。11. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中正确的是 A在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 B该物质的分子式为C8H10O3 C该物质不能够和FeCl3反应 D该物质属于芳香烃参考答案：A12. 有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液

10、中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（ ） 盐酸、硝酸亚铁 盐酸、硫酸铁硫酸、氯化铁 硝酸、氯化铁 A B C D参考答案：C略13. 已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2O2SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温

11、度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1参考答案：C14. 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为 （ ） A1：6 B6：1 C1：5 D5：1参考答案：C略15. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B

12、. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误；故答案选A。【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

13、Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

14、 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇参考答案：（16分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5（各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ +

15、 8OH- = 3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金

16、属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(O