四川省成都市北新中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市北新中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D2. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO+2BrB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC酸性高锰酸钾和

2、过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A氯化钙溶液中通入CO2气体B以石墨作电极电解氯化铝溶液： CCa(C10)2溶液中通人过量的SO2气体：D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：参考答案：D知识点:离子方程式的书写 答案解析:D 解析：A、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不能反应，错误；B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3+6Cl-+6H2O=2Al（OH）3+3H2 +3Cl2，错

3、误；C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H+2Cl-，错误；D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，正确。思路点拨:本题考查了离子方程式书写的正误判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。4. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）ABCD参考答案：考点：气体发生装置的气密性检查专题：化学实验基本操作分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡

4、，据此分析各种检查方法A利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D利用压强差形成水柱；解答：A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的

5、高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大5. 下列叙述正确的是（）A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pHSO2,由可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72 Fe3,则氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正确；B.6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3 SO

6、2Cr2O72,则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，故B错误；C. 每有1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol2(6?3)=6mol,即转移电子的数目为6NA，故C正确；D. 因氧化性为Cr2O72 SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B.【点睛】氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。7. 右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的性质最稳定Cb、d

7、气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b dDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：答案：D8. 下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：AC略9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2对上述反应的描述错误的是A. NaN3是还原剂，K

8、NO3是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考

9、查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。10. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是 A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜 C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略11. 下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 铁与足量的稀硫酸反应 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 ABCD参考答案：D12. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反

10、应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）AAl BMg CFe DZn参考答案：答案:A13. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42参考答案：C14. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离

11、、提纯蛋白质参考答案：C略15. (不定项)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：AC考点：粗盐提纯专题：综合实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉

12、淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不

13、能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为： C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品

14、的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。参考答案：（1）2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2 Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2）无水CaCl2 碱石灰（3）（球形）干燥管 防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（4）偏低 （5）286(m1 - )/180m 100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2

15、 O2（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中的氧化剂是 。（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。参考答案：（1）（2）H2CrO4 （3）3.36L 略18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右

16、图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键 参考答案：【化学选修物质结构与性质】（15分） （1）Ar3d104s24p3（2分） Br（或溴）（2分）（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）（3）正四面体形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）（4）As4O6（2分） sp3（2分）（5）4（1分） C E（1分）略19. 描述弱电解质电