四川省德阳市绵竹中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市绵竹中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C该反应若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD该反应的方程式为：8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2O参考答案：C略2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可

2、能既表现金属性，又表现非金属性B. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O = HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)参考答案：C【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B. 短周期元素H形成离子时，无最外层电子，故B错误；C. 第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故C正确；D. Cl、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是HF和氧气，故D错误；

3、故选C。【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料。3. 下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却

4、至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略4. 下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D5. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略6. 实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以

5、下操作方法正确的是（）A称取3.55g硫酸钠，加入250mL水B称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液C称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】需用200mL 0.1mol?L1的硫酸钠溶液，要配制250ml 0.1mol?L1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L0.1mol?L1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol322g/m

6、ol=8.05g，以此解答【解答】解：A称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；C称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol322g/mol=8.05g，故C错误；D硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O），质量为0.025mol322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D7. 在恒容的容器中发生反应A(s)B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是升高温度 增大B的浓度 将A 粉碎研细 充入惰性气体A. B. C. D.

7、 参考答案：A【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选A。【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。8. 下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B试题分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生

8、成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-2H+CO2H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-2H+CO2H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+H2O+CO2，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。9. 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是A它处于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为-3C它的最

9、高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D略10. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B铜片、石墨棒，稀硫酸C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：B11. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M gmol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(molL -1) A B C D 参考答案：C12. 下列实验操作或记录正确的是( )A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量

10、瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g参考答案：AD13. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取 参考答案：A【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将

11、杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。14. 下列化学用语正确的是A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子参考答案：B15. 下列物质中，能够导电的电解质是 A酒精 B CaCl2晶体 CNaCl溶液 D熔融MgO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出下列物质的化学式X 1 、A _2_ 、 B 3 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_4_ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_5_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_6_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_7_（填操作名称）。参考答案： BaCl2、BaSO4、AgCl 除去过量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，

13、共30分）17. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略18. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0