四川省德阳市洛水中学高三化学联考试题含解析

1、四川省德阳市洛水中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作或仪器的选用正确的是 参考答案：C略2. 关于氢键，下列说法正确的是（）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的密度小B钠的熔点低C钠的硬度小D钠有强还原性参考答案：考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后

2、熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象4. 下列说法正确的是（）A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质参考答案

3、：A解答：A酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A5. 已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的（）A正反应为吸热反应B降低温度，正反应速率增大Ca+bc+dD增大压强，B转化率增大参考答案：考点：体积百

4、分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：A由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；B降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误；如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方

5、向移动，故B错误；C温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+bc+d，故C错误；D增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析6. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A. 常见离子半径：ghdeB. 上述元素组成ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度

6、：c（f3+）c（zx4+）C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：B【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H, y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径gh ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径de，故离子半径：ghde，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO

7、4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的

8、种类，再根据元素周期律解答即可。7. 下列实验操作正确的是A食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍C分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：B8. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一

9、定有Ba2参考答案：C略9. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ） A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C参考答案：A略10. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装

10、置中b极的电极反应式是：H2-2e=2HD.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略11. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：B12. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共

11、振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（）A1，2，3，三甲基苯B丙烷C异丙醇D醋酸叔丁酯参考答案：BD略13. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2 2H2O下

12、列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中方框中的物质为还原产物D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：略14. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ()AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液

13、中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极参考答案：C略15. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验；用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃

14、观察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。根据上述实验事实入完成下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。(2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。参考答案：(1)K+、I-、AlO2-、OH - (2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药

15、，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为。（2）B转化为C的反应类型是。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。（4）1molE最多可与molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。 。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）(2分，每个名称1分)羟基、酯基（2

16、） (1分)酯化反应(取代反应)（3）（4）(2分)4（5） (4分，每写一个计2分)（6） (3分，未标PCl3不扣分)试题分析：由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E；（1）根据B的结构简式可知，B中含有的含氧官能团为羟基和羧基；（2）中的羧基与甲醇发生酯化反应生成C，则B转化为C的反应类型是酯化反应或取代反应；（3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为；（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；（

17、5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；B核磁共振氢谱只有4个峰，说明结果对称性比较强，通常两个取代基处于对位；C能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则另一基团只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合条件的同分异构体为或；（6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为。18. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺

18、序是（填字母） .aNa2CO3 bNaOH cBaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）ANaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中

19、通入足量的CO2参考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32和OH；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；蒸发结晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；D考点：海水资源及其综合利用专题：元素及其化合物分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）

20、根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加

21、入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32和OH，故答案为：CO32和OH；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；ANaHCO3属于盐类，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率碳酸氢钠放出气泡比碳酸钠放出气泡快，