四川省德阳市广汉兴隆镇中学高三化学期末试题含解析

1、四川省德阳市广汉兴隆镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）参考答案：C试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度

2、增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极电极反应式为：Zn4OH2e=Zn(OH)42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移

3、动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A 酸性氧化物都可以与强碱反应 B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案：A略3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ）ABCD强

4、电解质FeNaC1CaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HC1OFe（OH）3非电银质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O参考答案：答案：C4. 食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是参考答案：A试题分析：A、加碘防止甲状腺，故说法错误；B、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；C、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；D、NaNO2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。5. 下列说法正确的是 （ ） 标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 L 05 mol H2所占体积为112 L 标准状况下，1 mol H2O的体

5、积为224 L 常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA 各种气体的气体摩尔体积都约为224 L/mol 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D参考答案：B略6. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=68的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略7. (2011全

6、国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%参考答案：C N2 + 3H22NH3 起始量（mol） 2 8 0 转化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数。8. 将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

7、B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同参考答案：A解析：A、Na会先和过量盐酸反应，不会和水反应，故A错误；B、X烧杯中只有水，故反应相对平缓，故B正确；C、Z烧杯中Na会先和水反应，生成氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C正确；D、X、Z烧杯中都是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Y烧杯中是2Na+2HCl=2NaCl+H2故D正确；略9. 除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2SO4CCO2（S

8、O2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液AABBCCDD参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂 分析：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应解答：解：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，仍然是食盐中的杂质，故A错误；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体，故用浓硫酸能将氨气吸收，而不吸收CO，故B正确；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但会吸收掉二氧化硫，连二氧化碳也会一

9、并吸收，故C错误；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误故选B点评：本题考查了常见物质的除杂和提纯，根据主体物质和杂质的性质的不同来分析，难度不大，注意物质性质的掌握，同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质10. 下列说法正确的是（ ） A.摩尔是七个基本物理量之一 B.氢气的摩尔质量是2g C.1molOH的质量是17g D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积参考答案：C略11. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B若X为

10、锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2 D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：C略12. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少参考答案：D试题解析：金属性和非金属性的强弱（可简单的理解为氧化还原性的强弱）是得失电子的趋势，与其得失电子的多少无关，D错误，ABC都可说明问

11、题。13. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应 参考答案：D14. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的排放最高充许浓度为0.5 mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O。下列说法不正确的是：A当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移电子总数约为26.021023B1 L含CN0.9 mg/L的废水至少用1.0103 mol Cl2处理才符合排放标准C经测定，NaCN的水溶液呈碱性，

12、说明CN-促进了水的电离D上述反应中CN表现了还原性参考答案：B略15. （2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D参考答案：B本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器

13、的体积膨胀，对于反应则相当于减压。【解析】略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是 Cu2(OH)2CO3、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂过程发生反应的离子方程式是 过程将铜丝做成螺旋状的目的是 过程的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体。稀硝酸充满玻璃管的实验目的

14、是 。将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/0C液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1根据上表得出的结论是 查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3 3HNO2=HNO3+2NO+H2O bHNO2不稳定。产生上述现象的原因是 。参考答案：（14分）Cu2(OH)2CO34H+2Cu2CO2+3H2O增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率打开止水夹a和b，从注射器中推入空气Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H

15、2O将玻璃管中的NO2排出温度越低，进入试管中的溶液体积越多温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和F