四川省德阳市南华镇中学2022年高一化学月考试题含解析

1、四川省德阳市南华镇中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( ) A溶解加适量BaCl2溶液过滤 B溶解加适量CaCl2溶液过滤 C溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤 D溶解加适量盐酸加热参考答案：C略2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D2KMn

2、O4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：B解：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选故选B3. 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C. 铁矿石

3、中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D. 36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L参考答案：C某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=232/160 mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.40.456)g16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4

4、O5。A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeOFe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。4. 下列混合物的除杂方法正确的是A、汽油（氯化钠溶液）萃取 B、乙醇（水） 过滤 C、碘（食盐） 升华 D、食盐

5、水（沙子）蒸发参考答案：C略5. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D150 mL 1 molL-1的NaCl溶液参考答案：A略6. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（） A.二氧化硫 B.乙烯 C.苯 D.石油裂解气参考答案：C略7. 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A. 都是共价化合物B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D. 都能溶于

6、水且与水反应生成相应的酸参考答案：D【详解】A. SiO2和CO2均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物，故A正确；B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故B正确；C. SiO2和CO2均能与强碱反应生成盐和水，即SiO2和CO2属于酸性氧化物，故C正确；D. SiO2不能溶于水，故D错误；故选D。8. 串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2参考答案：C略9. 下列实验操作中错误的是 （ ）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，

7、上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体参考答案：C略10. 对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略11. 下列关于物质的检验说法不正确的是 ( )A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火

8、焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C. 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32参考答案：AAAgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误；B将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含K元素，

9、故B正确；C因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-，故D正确；故选A。12. 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2参考答案

10、：B略13. 下列关于生活材料的说法中，正确的是 A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料 B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化 C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略14. 已知X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W + Z2 = 2Z + W2 B2X+ Z2 = 2Z + X2C2W + Y2 = 2Y + W2 D2X+ Y2 = 2Y + X2参考答案：B略15. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和

11、O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（ ）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断解答：解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子

12、结构的考查，注意把握分子的构成二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有 （分子式）。（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生 沉淀（填颜色），则苹果中含有 （写分子式）。（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A：A + CH3COOH有香味的产物写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共

13、30分）17. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是_ _(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。参考答案：(1) _NaOH、Na2CO3_ _11_(2) _Na2CO3、NaHCO3_ _11_(3) _1.5 molL1_解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2

14、量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入与NaOH溶液反应的)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 moI/L0.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。18. 5分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）B