四川省德阳市绵竹东汽中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市绵竹东汽中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (双选)在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B甲醛具有毒性，不能用于

2、食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水

3、玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C错误；D温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大2. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 参考答案：B3. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前

4、工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略4. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 （ ） A向稀硝酸中加入铁粉 B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液参考答案：D略5. 某化学合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干

5、冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。A B C D参考答案：C略6. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）ACO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集BFe（Fe）：加KSCN溶液后过滤CCl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C7. 下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L ,1.00mol

6、.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：B略8. 下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是 A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl、S2 B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42、NO3 C加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3、 D有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32、SO42参考答案：C略9. 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是APb(NO3)2溶液 B Na2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液参考答案：B

7、略10. 将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（）ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C漂白粉溶液 D饱和碳酸钠溶液参考答案：D考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；B将过量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氢钙；C碳酸酸性大于次氯酸，小于盐酸；D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3解答：解：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故A错误； B将过量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，无浑浊出现，故B错误；C二氧化碳和氯化钙不反应，与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳

8、酸氢钙，无浑浊出现，故C错误；D因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D正确，故选D点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大要注意基础知识的掌握1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于

9、水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D12. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：C略13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（）AX 的简单氢化物的热稳定性比W 的强BY 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性CY 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D

10、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A非金属性ON，则X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强，故A正确；BY 与Z 形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；CY 的简单离子与X 的简单

11、离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；DZ 的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D14. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）： 下列计算结果错误的是 （ ） A中溶解了84 g Fe B原混合物总质量为1056 g C硝酸的浓度为4 molL D中V=6720参考答案：D实验都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL2240m

12、L，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol320.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g0.15mol56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验只有Fe参与反应。A正确；接着加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的质量0.1mol3264g/mol9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe的存在形式是硝酸亚铁。在实验的基础上

13、再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。B、原混合物总质量为（16.8-9.6）2+9.6 4=105.6g，正确；C、实验发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol40.4mol，故硝酸的物质的量浓度0.4mol0.1L4mol/L，正确；再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。故V6720。15. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考

14、虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：图K5304氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图K5304所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、

15、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_ _。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。参考答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (3340 均可)(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分） Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛请回答下列问题：（1）As的价电子构型为_（

16、2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为1926，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_在四大晶体类型中，AlN属于_晶体（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/（kJ/mol）360803464640 在C和O之间可以双键形成CO2分子，而Si和O则不能，如C和O形成双键分子的原因是_ （5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（

17、l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_参考答案：（1）Ar4s24p3（2）共价键（或键） （3）4正四面体原子 （4）SiO键的键能大于CO键的键能，CO键的键能大于SiO键的键能，所以Si和O形成单键分子，而C和O以双键形成稳定分子 （5）SiCl4（l）3H2O（l）=H2SiO3（s）4HCl（aq）略18. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1

18、)写出一种工业制备单质F的化学方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因_； （3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_ ；操作X的名称为_。已知：5SO32-2IO3-2H=I25SO42-H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验

19、没有碘单质存在；_；另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3-。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）参考答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打) CO32-+H2O HCO3-+OH-（3）SO32-I2H2O=2HSO42-2I 分液 从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。 解析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl2。（1）单质F为氯气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气。（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠溶液显示碱性的原因是碳酸根离子的水