四川省德阳市湔底中学2022年高三化学联考试题含解析

1、四川省德阳市湔底中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到4060之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A氢氧两种元素只能组成H2O B导热性等属于水的化学性质C0时冰的密度比液态水的密度小D液态水两种形态间转化需断裂O-H键参考答案：C试题分析：A氢氧两种元素能组成H2O或H2O2，A错误；B导热性等属于水的物理性质，B错误；C0时冰的密度比液态水的密度小，C正确；D液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断

2、裂O-H键，D错误，答案选C。2. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液参考答案：D略3. 将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。气体体积均在同温同压下测定，且mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL参考答案：A4. 下列关于果醋制作的叙述中，错误的是A制作过程中需要通入氧气

3、B温度一般要控制在50左右C醋酸菌能将果酒变成果醋D当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸参考答案：略5. 下列叙述不正确的是A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快参考答案：【知识点】金属及其化合物的性质C2 C3【答案解析】B 解析：A、将SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不反应，无沉淀产生；通入Cl2时，SO2被氧化得到硫酸根

4、所以产生沉淀，故A正确；B、向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，由于氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失，故B错误；C、稀硫酸与铜粉不反应，加入Cu(NO3)2固体，由于酸性环境中的硝酸根有强氧化性使铜粉溶解，故C正确；D、锌与加入的CuSO4反应生成少量的铜，铜与锌和稀硫酸形成原电池加快反应速率，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了金属及其化合物的性质，易错点是学生误认为SO2与BaCl2溶液反应，有沉淀产生。6. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4

5、5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B最终得到白色沉淀和无色溶液C在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L 参考答案：A略7. 用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 阳离子数目一定大于1来NAB液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 来NA C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3

6、来NA参考答案：B略8. 25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为 g/mL，将此溶液蒸去a g水，或向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是（ ）A B C D参考答案：答案：C9. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反

7、应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变参考答案：D10. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略11. 下列说法正确的是（ ） A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(HClO)c(ClO-)C次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-DCa(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO

8、参考答案：B略12. 甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有 A4种B3种 C2种D1种参考答案：A13. 下列说法正确的是()A一定温度压强下，H0、S0的反应一定能自发进行B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。 D对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。参考答案：A略14. 一定温度下,向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水, 所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a, 若乙腈的密度为, 水的密度为, 则下列说法正确的是（ ） A B C

9、 D无法确定参考答案：B略15. 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B干冰和碘化银均可用于人工降雨C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生

10、成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子SOSOCOAlO为了鉴

11、定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子判断依据 排除的离子排除的依据(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ；（2

12、）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ；（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。参考答案：（1）H2SO4 、HNO3 、Ba（NO3）2（2）CuSO4 、Cu（NO3）2 （3）HCl、BaCl2 18. （7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式 （2）写出D与铝单质反应的化学方程式 （3）反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混

13、合气体共6 mol,则下列说法正确的是 A这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( Lmin)B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率C当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式 参考答案：（7分，除标注外每空2分）高温（1）FeS2（1分）（2）2Al + Fe2O3=2Fe +Al2O3（3）BD（4）2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O略19. 铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。 (l)工业上冶炼铝需要冰晶石(Na3AlF6)。是_（填“离子化合物