四川省德阳市中江县仓山中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市中江县仓山中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于体积相同的、)NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是 A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是 B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是 D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是 参考答案：D2. 下列说法正确的是 AN和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C元素周期表

2、中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A3. 下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是( )A漂白粉 BSO2 CNa2O2 DO3参考答案：B略4. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I-2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略5. 下列叙述正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B

3、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体DBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：B考点：胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用专题：化学应用分析：A物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；B根据溶液和胶体的不同来判断；C同素异形体是同一种元素形成的不同单质；D根据BaSO4的溶解度来分析解答：解：A石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A

4、错误； B葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故D错误故选B点评：本题考查物理变化、胶体、同位素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害6. 下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为

5、7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为参考答案：C略7. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( ) A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO- , 还原产物是HCO3 C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52 D若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol 参考答案：C略3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，

6、一定是H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+参考答案：A略9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略10. 根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构

7、如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是A氮化碳属于分子晶体B每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原子相连C碳化氮的化学式为C4N3D左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子参考答案：BD略11. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（） A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023 D4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023参考答案：答

8、案：D解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用、晶体的计算等。12. 下列说法正确的是（）A0，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB标准状况下，O2的体积约为22.4LC标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L参考答案：考点：物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：A标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体；B没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；C标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；D气体摩尔体积的单位为L/mol

9、，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol解答：解：A标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；B题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；C标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，故C错误；D标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选A点评：本题考查了气体摩尔体积及标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，熟悉标况下常见的物质的状态，掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系13. 下列过程没有发生化学反应的是A用

10、活性炭去除冰箱中的异味B用热碱溶液清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A知识点:化学与生活答案解析:A 解析：A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A思路点拨:本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。14. 下列

11、各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、OHCAl3、Na、SO、HCO3 DK、H、I、MnO参考答案：D15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之

12、一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【】铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（3）若将H2换成CO，则还需补充 装置。【】铁矿石中含铁量的测定（4）步骤中煮沸的作用是 。

13、（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。【】由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反

14、应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振

15、氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2

16、ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3

17、I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2

18、的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好