四川省广安市观塘中学高二化学联考试题含解析

1、四川省广安市观塘中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列反应步骤，由2丙醇转化为1，2丙二醇（HOCH2CH2OHCH3）的正确的反应类型的顺序是A消去取代加成 B取代消去加成C消去加成水解 D水解取代取代参考答案：C2. 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(H2)0.005 mol/(Ls) Bv(NH3)0.01 mol/(Ls)Cv(N2)0.2 mol/(Lmin) Dv(H2)0.4 mol/(Lmin)参

2、考答案：B略3. 实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S CuS+H2SO4，该反应可以推测（ ）ACuS易水解BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸参考答案：C略4. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是ACH3Br BCH2BrCH2CH2CH2Br CCH2BrCH2Br DCH3CH2CH2CH2Br参考答案：B5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液

3、去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略6. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A先后通入溴水和澄清的石灰水B点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：三种气体均燃烧，产物不同，二氧化碳利用石灰水鉴别，烧杯内壁有水说明有水生成，结合元素守恒可鉴别，以此来解答解答：解：A甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误

4、；B点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；C内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误；D点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确；故选D点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握燃烧反应及产物的性质、二氧化碳的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7. 分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（

5、） A该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体参考答案：D略8. 下列有机反应中，不属于取代反应的是( )A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD+HNO3 NO2+ H2O参考答案：B略9. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol

6、O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：A10. 下列关于实验的误差分析不正确的是 A用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液，测得食醋中总酸含量偏高B用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低C镀锌铁片锌层厚度测定，在烘干时火力过猛，造成铁片氧化，使测定结果偏小D用移液管取食醋原液时没有润洗，测得食醋中总酸含量偏低参考答案：B略11. 25时，pH值

7、都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH浓度 A相等，均为103 molL-1 B相等，均为1011 molL-1 CNaOH溶液中为103 molL-1 DNa2CO3溶液中为103 molL-1参考答案：D12. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于它的说法正确的是 （ ） AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略13. 欲量取25.00ml稀硫酸放于锥形瓶里，可选用的仪器为 A 刻度烧杯 B 25ml酸式滴定管 C

8、50ml量筒 D 25ml容量瓶参考答案：B14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na、SO42B.水电离出的c(H)10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(Fe3+) 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN参考答案：C本题考查了离子共存。酸性环境中能氧化Fe2，A错误；水电离出的c(H)10-12 mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3在酸性、碱性中均不能存在，B错误；c(H)/c(OH)1012，溶液

9、呈酸性，酸性环境中NH4+、Al3+、NO3、Cl可以大量共存，C正确；Fe3+能与SCN发生反应，D错误。15. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASiO2和SO2 BNaCl和HCl CCO2和H2O DCH4和KCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有 。 （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用 量取。 （4）用0.2000 molL标准盐酸滴定待

10、测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： molL滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度： （保留4位有效数字）。（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有 。 （漏选给1分，错选不给分） A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1） 托盘天平

11、（2分）；（2） 250mL容量瓶 （2分）； （3） 碱式滴定管 （2分）；（4） 0.4000 （2分）； （5） 97.56% （2分）；（6） B、E （2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）用小试管取少量的苹果汁，加入 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有 （写分子式）。（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A + CH3CO

12、OH有香味的产物 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做。写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比 。苹果酸的分子式是 。参考答案：（1）碘水 （2）C6H12O6 （3）消毒剂 CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应（4）2: 3 C4H6O5 略18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=F

13、e（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= ：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂参考答案：（1）；（2）0.006mol/

14、（Lmim）；60%；（3）C考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答解答：解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体

15、的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即H0，故答案为：；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始量（mol） 1.0 1.0转化的量（mol） x x平衡时的量（mol） 1.0 x 1.0+x又在1000时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）=0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（Lmim），CO的转化率为100%=60%，故答案为：0.006mol/（Lmi

16、m）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C点评：本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可19.

17、 (l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始氢氧物质的量用n(H2)表示对反应的影响.实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量):比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1L.开始时只加人氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下(T2).反应的平衡常数K=_(精确到0.01).图像中T2_T1(填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有:请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:_.(3)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为_.参考答案：（1） c 2.08 低于 (2) (3H2+2H3)/ 5 (3) 2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O（1）增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转