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文档简介

1、2022年吉林省长春市中考化学试卷一、选择题1 10 分11分人类每时每刻都离不开空气,其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是A氮气B氧气C稀有气体D水蒸气21分生活中布满着变化,以下变化属于化学变化的是A葡萄酿酒B玻璃裂开C酒精挥发D蜡烛熔化31分物质是由微观粒子构成的,以下物质由离子直接构成的是A氯化钠B氢气C金刚石D二氧化碳41分如下图试验操作正确的选项是A倾倒液体B读取液体体积C点燃酒精灯D加热液体51分把少量以下物质分别放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是A豆油B食盐C白糖D酒精61分以下关于物质的性质和用途说法错误的选项是A金刚石的硬度很大,可以用来裁玻璃B氮气化学性质不活泼,可用作

2、保护气C一氧化碳具有可燃性,可用来灭火 D石墨的导电性能好,可用作电池的电极71 分人人都应践“绿水青山就是金山银山的理念以下说法不符合该理念的A保护金属资源,提倡合理开发 B化石燃料取之不尽,提倡大量使用 C为了使天空更蓝,提倡植树造林 D提倡“低碳”生活,提倡纸张双面使用81 分2022年6 月17日,神州十二号载人飞船成功放射升空。其中一种火箭推动剂火箭放射过程中,发生的微观示意图如图,以下说法正确的选项是甲和乙都是氧化物 B丙的化学式为N2 C反响后生成的丙与丁的质量比为3:4 D该反响属于置换反响91分某试验小组用质量分数为6的氯化钠溶液密度约为1.04g/c3和水密度为1g/cm3

3、配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液,以下说法错误的选项是 A试验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签计算需要6的氯化钠溶液的质量是25约24.0m,水的质量是 C试验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小11分区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法,以下试验方案不合理的是目的试验操作ABCDAA区分软水与硬水区分稀硫酸与氢氧化钠区分羊毛与涤纶区分CO2 和N2 两种气体BB取等量硬水、软水,分别滴加等量的肥皂水,振荡分别用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH 试纸上分别取样,灼烧分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条CC

4、DD二、非选择题1 40 分12 分答复以下问题:氢元素的符号;氧气的化学式。13 分依据如下图,答复以下问题:硫原子的质子数为;硫原子属于选填“金属“非金属”或“稀有气体元素;硫原子在化学反响中简洁选填“得到”或“失去电子。14 分水是切生命体存在所必需的物质,我们必需疼惜水资源,答复以下问题:生活中通过的方法降低水的硬度;自来水厂常利用活性炭的性,除去水中的异味;电解水试验,证明水是由两种元素组成的;疼惜水资源,人人有责,请写出你在生活中节约用水的一种做法。13 分如表是某牛奶养分成分表,依据此表答复以下问题:工程 蛋白质脂肪碳水化合物钠钙100mL3.8g3.6g6.4g62mg 120

5、mg养分素参考值6%6%2%3%15%该牛奶属于选填“纯洁物”或“混合物;该牛奶中能为人体供给能量的有碳水化合物,脂肪和;该牛奶能为人体补充钙元素,可以预防幼儿及青少年患和发育不良。佝偻病甲状腺肿大13分题:1试验一说明可燃物燃烧需要温度到达着火点的现象是;2 色;3试验三说明铁生锈是铁与氧气、共同作用的结果。13 分铜是人类生疏并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。15G 基站供电系统多用铜作导线,是由于铜具有良好的性和延展性;宋代梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”表达的是硫酸铜溶液和铁反响生成铜,说明铁的金属活动性比铜;木炭可以与氧化铜反响,化学方程式为 C+2CuO发生了

6、选填“氧化”或“复原反响。2Cu+CO2,该反响中 CuO13 分依据NaCl和KN3的溶解度数据表,答复以下问题:温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138110时,NaCl 的溶解度是g;230时,溶解度较大的是3以下分析正确的选项是。NaCKN3;0时,能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3 溶液0时,20g NaCl 固体参加 100g 水,充分溶解后得到NaCl 的不饱和溶液C.2030之间,能配制出溶质质量分数相等的NaCl 饱和溶

7、液和KNO3 饱和溶液D.将 KNO3 KNO3 晶体,过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比,可能变大、变小或不变14 分如图是试验室制取气体的常用装置,答复以下问题:仪器a 的名称是。试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,并用向上排空气法收集。写出此反响的化学方程式;可以选择的气体制取装置是选填”或B和。选择气体制取装置时,需要考虑反响物的状态、和气体的性质。14 分含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,答复以下问题:1取少量光亮的镁条于试管中,向其中参加稀盐酸,观看到的现象可推断二者发生了化学反响。2 假设验证镁与稀盐酸反响后的溶液中有盐酸剩余,以下试验设计可行的是。取生锈的铁钉于

8、试管中,参加反响后的溶液取少量反响后的溶液于试管中,滴加AgNO3 溶液取少量反响后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液35.8g 氢氧化镁沉淀。写出参加氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式;计算镁条与稀盐酸完全反响后生成MgCl2 的质量为g。24分如下图:NH3 中氮元素的化合价为价;通入CO2 发生反响的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl,其中X 的化学式为;在制纯碱过程中得到的NH4Cl 常用来作化肥,该化肥属于;A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥将制得的碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱,二氧化碳和水,写出该反响的化学方程式。27 分某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计试验如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计试验如图:试验一能够观看到的明显现象是溶液由无色变为色;试验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述学问网络图中碱能够与反响;试验三发生反响的化学方程式为;试验四产生白色沉淀,对反响后的物质进展过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中肯定有氢氧化钠,滤液肯定显 选填“酸性性;【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进展了猜测和试验探究。【猜测与假设】猜测一:溶质只有NaOH;猜测二:溶质为NaOH 和;猜测三:溶质为NaOH 和BaOH2。【试验探究】试验操作取少量滤液于试管中,参加过量

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