河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练(有解析)从实验到化学

1、河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练（有分析）：从实验到化学1、以下操作中正确的选项是（）A用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB用托盘天平称取5.56gKCl固体C配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应采纳500mL容量瓶分液漏斗使用前需检查能否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【分析】A、量筒只好正确到0.1mL，不可以量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只好正确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采纳500mL的容量瓶，故C正确；、分液漏斗的使用原则：使用前需检查能否漏水；分

2、液时基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误2、以下表达中正确的选项是（）A摩尔是物质的质量的单位B碳的摩尔质量为12gC阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1D一个碳原子的质量为12g【答案】C【分析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、以下各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分其他是（）ABCD【答案】C【分析】解：常用的物质分其他方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分别仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶应选C4、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的

3、Cl-的数量之比（）A.52B.31C.152D.13【答案】【分析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即525、以下实验操作中表达正确的选项是（）萃取操作一定在分液漏斗中进行漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分别C用剩的药品均不可以放回原试剂瓶中分液时，分液漏斗内基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【分析】A萃取可用固相萃取装置，不必定用分液漏斗，故A错误；B天平用于称量必定质量的固体，不可以用于分别，故B错误；C对化学实验节余药品，大多是不可以够放回原瓶的，但是很少量例外，如

4、金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以预防两种液体互相污染，故D正确应选D6、以下实验操作中，主要不是从安全要素考虑的是()过滤操作中，用玻璃棒引流B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超出试管容积的1/3C.酒精灯中的酒精不可以少于1/3，不多于2/3稀释浓H2SO4时，一定是浓H2SO4慢慢加入水中，其实不停用玻璃棒搅拌【答案】A【分析】本题主要观察实验安全知识。7、以下选项中说法中正确的选项是（）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中拿出0.5L，该溶

5、液的浓度为1mol/LC配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g【答案】C【分析】A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度；B项中拿出溶液的浓度11应与原溶液浓度相同；C项：m(CuSO45H2O)0.5L0.5molL250gmol62.5g，该项正确；D项：m(NaOH)20.1L1molL140gmol18g。8、将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是A蒸发B冷凝C化学变化D物理变化【答案】C9、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，此中数据合理的是（）A、用托盘天平称取11.7g

6、食盐B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸【答案】A【分析】量筒只好读数到0.1ml，pH试纸只好读数到整数，量取5.0ml盐酸，应该用10ml量筒，所以正确的答案选A。10、实验中发生以下事故，办理方法正确的选项是（）钠着火用泡沫灭火器息灭苯酚沾在手上，应马上用aOH溶液洗皮肤上沾有浓硫酸，马上用大批水冲洗酒精灯在桌上歪倒失火后，马上用湿布盖上【答案】D11、实验室中配制-1）250mL0.10mo1LNaOH溶液时，一定使用到的玻璃仪器是（A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶【答案】D【分析】配制必定物质的量浓度的溶液，

7、一定用容量瓶。12、以下选项中的物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（）A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.Ag2O【答案】C【分析】HgO、Ag2O利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼Al，Fe2O3应加入还原剂利用热还原法冶炼铁。13、以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）A新制碱性Cu（OH）2悬浊液BFeCl3溶液CBaCl2溶液D酸性KMnO4溶液【答案】B【分析】A乙醇、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不可以鉴别，故A不选；B乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶

8、液显紫色，NaHCO3溶液与氯化铁互相促进水解生成积淀平和体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色积淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色积淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，可鉴别，故B选；C乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不可以鉴别，故C不选；D乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其退色，现象相同，不可以鉴别，故D不选；应选B14、关于以下各装置图的表达中，错误的选项是()A.装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置可用于采集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置可用于分别沸点相差较大的互溶

9、的液体混杂物装置可用于干燥、采集氨气、并汲取剩余的氨气【答案】C15、以下物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧还能获取原物质的是（）ANaAlO2BCa(HCO3)2CFeCl3DNa2SO3【答案】A16、现有一包氯化钠固体，此中混有少许的硫酸钠和氯化镁，可经过以下实验除去杂质获取纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过分的碳酸钠溶液，而后过滤。（）加入稍过分的氯化钡溶液，而后过滤。（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完整溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过分的氢氧化钠溶液，而后过滤。(1)为何要加入稍过分的碳酸

10、钠溶液？_。为何要加入稀盐酸至溶液呈中性？_。写出上述两步骤中的相干化学方程式_。【答案】为了除去溶液中剩余的钡离子为了除去过分的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【分析】依据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题观察的经过实验除去杂质获取纯净的氯化钠。17、食盐是平常生活的必要品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少许223、SO42K、Ca、Mg、Fe等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程以下：供给的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba

11、(NO3)2溶液75乙醇四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序挨次为（只填化学式）。清洗除去NaCl晶体表面附加的少许KCl,采纳的试剂为。(2）用提纯的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。(3）电解饱和食盐水的装置以下列图，若采集的H2为2L，则相同条件下采集的Cl2（填“”、“=”或“”)ZL,原由是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。(4）实验室制备H2和Cl2以往采纳以下反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl

12、(浓)MnCl2+Cl2+2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并采集H2的装置（填代号）和制备并采集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可采纳制备气体的装置：【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多项选择本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及能否答NaOH不影响得分）75乙醇（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（3）电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定4）ed18、实验室里常用以下装置制取气体（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是（填装置字母，下同）；（2）用过氧化氢制氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是；（3）要采集一瓶较

13、纯的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的采集装置是，开始采集时应注意：【答案】（1）2KMnO442+O2；B；（2）2H222H2O+O2；A；（3）C；=MnO+MnOO当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始采集【分析】（1）加热高锰酸钾制取氧气属于加热固系统取气体，故用B装置制取；该反应的化学方程式是：2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2，故答案为：2KMnO4fracunderline;KMnO+MnO2+O2；B；24（2）用过氧化氢制氧气属于固液常温下的反应，选择发生装置为A；该反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O

14、2；A；（3）因为氧气不易溶于水且密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法采集氧气，排空气法采集的氧气常常混有许多的空气，不够纯净；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始采集，故答案为：C；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始采集19、图中A-D是中学化学度验中常有的几种温度计装置表示图。(1)请从中选出一定使用温度计的实验，把编号填入最适合的装置图AC下的空格中(多项选摘要倒扣分)。酒精和浓硫酸混杂加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分别苯跟硝基苯的混杂物苯跟溴的代替反应石油分馏实验浓盐酸和二氧化锰混杂加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混杂加热制氯化氢(2)采纳装置D做苯的硝化实验，D中长

15、玻璃管的作用是：。【答案】1）AB.C.（2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）20、向含有05molHCl和05molMgSO4的混杂溶液中逐渐加入1molL1的Ba（OH）2溶液。请经过计算并以纵坐标为积淀物质的量，横坐标为所加Ba（OH）2溶液的体积作图。n/molV/Ln/molC1.0B0.750.50A0.25【答案】00.250.500.751.0V/L【分析】AH刚巧中和完，Ba（OH）2加入025L，此时生成025molBaSO4积淀；BSO42刚巧积淀完，Ba（OH）2加入05L，此时生成050molBaSO4和025molMgOH）2，共075mol；CMg2刚巧积淀完，

16、Ba（OH）2加入075L，此时生成050molBaSO4和050molMg（OH）2，共10mol，连续加Ba（OH）2无变化。、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混杂，现象以下表所示。反应物abcdadacbd现象白色积淀白色积淀白色积淀白色积淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d挨次是（）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【答案】D【分析】依据反应的现象及化合物的性质，bd产生无色气

17、体，只有HCl和Na2CO3反应产生气体；a与其他三种物质均产生白色积淀可知a为AgNO3，c为BaCl2，d为Na2CO3，b为HCl。22、芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在必定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。相干物质之间的转变关系以下：1）反应属于_反应，反应属于_反应。（填反应种类）（2）写出以下两种物质的结构简式：A2_；X_3）写出反应的化学方程式：_4）化合物E有多种同分异构体，此中属于酯类且苯环上有两个对位代替基的同分异构体有种，除外，其他的结构简式为：_。【答案】（1）加成氧化2）3）+2Ag(

18、NH3)2OH+2Ag+H2O+3NH3（4）4种；23、AK为中学化学的常有物质，它们之间有以下列图的转变关系（反应条件已略去）已知：以往情况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质回答以下问题：（1）写出化学式A，J（2）写出实验室制取K的化学方程式（3）写出GE的化学方程式；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（4）检验C中阳离子的实验方法是（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液能否变质，分别取少许样品进行以下实验，此中能达到实验目的是（填序号）a向样品中滴加稀硝酸，观察现象b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象c向样品中滴加酚酞试液，

19、观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（选填“=”或“”或“”）【答案】（1）Na2O2；NaA1O2；（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3O；+2H3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2：3；4）焰色反应；5）ab；6）=【分析】以往情况下，A是淡黄色固体，能与水反应生成C及单质气体B，则A为Na2O2，B为O2，C为NaOH，H是金属单质，能与氢氧化钠溶液反应生成J与气体单质I，则H为Al、J为NaA1O2、I为H2F

20、是红棕色气体，则F为NO2，由E与氧气反应获取，则E为NO，气体单质D与氧气反应获取NO，则D为N2，K为NH3，二氧化氮与水反应生成G为NHO3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，J为NaA1O2，故答案为：Na2O2；NaA1O2；（2）实验室用氢氧化钙与氯化铵反应制备氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2HO，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3O；+2H3）GE的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；此反应中，氧化剂为硝酸，由生成的NO可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应的，还原剂为Cu，

21、氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2：3；4）检验NaOH中钠离子的实验方法是：焰色反应，故答案为：焰色反应；5）实验室中保存的NaOH溶液可能会变质，会含有碳酸钠，检验能否含有碳酸根即可确立能否变质，a若向样品变质，滴加稀硝酸会有气体生成，故a正确；b若样品变质，滴加氢氧化钡溶液，会有白色积淀产生，故b正确；c氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，向样品中滴加酚酞试液，不管能否变质，溶液都变成红色，故c错误；d氢氧化钠与氯化镁获取氢氧化镁积淀，碳酸钠与氯化镁获取碳酸镁积淀，向样品中滴加氯化镁溶液，不管能否变质都生

22、成白色积淀，故d错误，故答案为：ab；（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3=体积二氧化氮反应获取mol/L；1体积NO，硝酸溶液体积为NO2体积的，假设NO2的体积为VL，则生成硝酸的物质的量为=mol，故硝酸溶液浓度=mol/L，故溶液的物质的量浓度为=，故答案为：=24、(5分)现有14.4gCO和CO2的混杂气体，在标准情况下其体积为8.96L。回答以下问题：该混杂气体的均匀摩尔质量为_。(2)混杂气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏

23、加德罗常数的值)。将混杂气体挨次经过以下以下列图装置，最后采集在气球中(实验在标准情况下测定)。气球中采集到的气体的摩尔质量为_。气球中采集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【答案】(1)36gmol1(2)0.4NA12.8NA4.48(3)28gmol8.96L【分析】(1)混杂气体的物质的量为22.4Lmol10.4mol，混杂气体的均匀摩尔质量M14.4g10.4mol36gmol。(2)0.4molCO和CO2的混杂气体中，碳原子为0.4mol。(3)将混杂气体挨次经过NaOH溶液和浓硫酸，则最后采集到的气体是CO。设原混杂气体中CO的物质的

24、量为n1，CO2的物质的量为n2。n1n20.4mol，28gmol11n144gmoln214.4gn10.2mol解得，所以气球中采集到0.2molCO，含有2.8mol电子。0.2molCO在标n20.2mol准情况下的体积为4.48L。25、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下相干其内容的计算。(1)0.2gH2含有个_H原子。(2)标准情况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20mol，则此中c(SO42)=_mol/L。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为

25、_；该金属元素的相对原子质量为_。(5)标准情况下6.72LCO与必定量的Fe2O3刚巧完整反应(生成Fe和CO2)后，节余固体的质量为_g。【答案】(1)1.2041023(2)21(3)3.0(4)95g/mol24(5)11.2【分析】(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2molH原子，个数为1.2041023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准情况下，体积之比为21。(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20mol，则此中n(SO42)=0.30mol，c(SO42)=3.0mol/L。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为9571=24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准情况下6.72LCO的物质的量为0.3mol，完整反应后生成0.2molFe，节余固体的质量为11.2g。26、必定量的液态化合物XY2，在必定量的O2中刚巧能完整燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。冷却后在标准情况下