甘肃省天水市一中2021-2022学年高一上学期第二学段(期末)考试化学试题Word版含答案

1、天水一中2021级20212022年度第一学期其次学段考试化学试题命题：彭文帅审察：师华（满分：100时间：90分钟）可能用到的相对分子质量Mg：24Al：27N：14O：16Cu：64一、选择题（此题共16道小题,每个题目只有一个正确选项,第题3分,共48分）1.欲迅速除掉水壶底的水垢，又不破坏铝壶，最好采用（）A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸2.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A常温常压下，3.36LNO2和水反响转移的电子数为0.1NAB1molNa2O与足量的水反响，转移的电子数为2NA2C在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反响，转移的电子数约为

2、3NAD.在1LlmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数小于1mol3.以下离子方程式书写正确的选项是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反响：O+COOH+HCOH322碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2氯气与水反响：H2O+Cl22H+Cl+ClO钠与水反响：2Na+2HO2Na+2OH+H24.将必定质量的Mg和Al混淆物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过分，生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系以以下图。则以下说法不正确的选项是（）AMg和Al的总质量为9g最初20mLNaOH溶液用于中和过分的稀硫酸CNaO

3、H溶液物质的量浓度为5molL-1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L3+23+2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）5.Fe、SO、Al和X四种离子以物质的量之比4A+2DCl36.以下各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能够以鉴其他是（）ACaCl2和Na2CO3B稀H2SO4和Na2CO3CKOH和Al2（SO4）3DHCl和NaAlO21231的盐酸中；操作2：将17.操作1：将1L1.00molL的NaCO溶液逐滴加入到1L1.25molL1L1.25molL的盐酸逐滴加入123）1L1.00molL的NaCO溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

4、（A5：2B2：5C1：1D2：18.FeCl3、CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充分反响后仍有固体存在，则以下推断不正确的选项是（）A加入KSCN溶液必定不变红色B溶液中必定含2+FeC溶液中必定不含Cu2+D节余固体中必定含Cu9.Fe与硝酸反响随温度和硝酸的浓度不同样而产物不同样已知0.2molHNO3做氧化剂时，碰巧把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被复原成（）+BN2OCNODNO2ANH410.为查验试管中少量白色晶体可否为铵盐，以下四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是（）A加入1mLNaOH溶液，将润湿的蓝色石蕊试纸凑近试管口B加入1mLNaOH溶液，将干燥的

5、红色石蕊试纸凑近试管口C加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸凑近试管口D加入1mLNaOH溶液，加热试管，将润湿的pH试纸凑近试管口11.以下各组气体中，在过去状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O212.必定条件下，将等体积NO和O2的混淆气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反响后节余气体的体积约为原整体积的()A.1/4B.3/4C.1/8D.3/813.以下说法正确的选项是（）A硫粉在过分的纯氧中焚烧能够生成SO3B能够用澄清石灰水鉴识SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4水溶液褪

6、色，是由于SO2有漂白性D铁粉与过分硫粉反响生成硫化亚铁14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能够跟水直接反响生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反响：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状积淀，所生成的H2SiO3渐渐聚合而形成硅酸溶胶15.如牟利用培育皿研究氨气的性质，试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一培育皿扣在上面。下表中对试验现象的描绘及所做的讲解均正确的选项是（）选项实验现象讲解A氯化铜溶液变白色污浊白色污浊的成分是Cu(OH)2B浓硫

7、酸四周无明展现象NH3与浓硫酸不发生反响C浓盐酸四周产生白烟NH3与HCl反响生成了NH4Cl固体D润湿的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱16.科学的假定与猜想是科学研究的先导和价值所在。在以下假定或猜想引导下的研究确定没成心义的是（）研究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成研究NO和N2O可能化合生成NO2研究NO2可能被NaOH溶液完好吸取生成NaNO2、NaNO3和H2OD研究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的缘由是溶液的酸碱性转变仍是HClO的漂白作用第II卷（非选择题）二、填空题（此题共4道小题,共40分）17.（5分）粘土是好多硅酸盐产品的原料之一

8、，制造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优秀粘土资源。请回答以下问题：粘土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。在粘土资源丰富的地域还能够够兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_(用化学方程式表示)。18.（12分）如图是相关物质相互转变的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为复原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色积淀，I的颜色呈浅绿色+2，列举A物质的一种用（1）若F是由Na和SO组成的溶液，则甲的化学式是4途（2）若D是能使澄清石灰水变污浊的气体，则乙的化学式为

9、；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，能够观看到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是；（3）写出GA+C的化学方程式：（4）写出E和C反响的方程式并用单线桥法注明电子的转移方向和数目：（5）若A中混有杂质Al2O3，除掉杂质的方法是加入过分的，该反响的离子方程式为19.（15分）在试验室中用二氧化锰跟浓盐酸反响制备干燥贞洁的氯气。进行此试验，所用仪器以以以下图：(1)连结上述仪器的正确依次(填各接口处的字母):E接_；_接_；_接_；_接F。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学试验中常用润湿的淀粉-KI试纸查验可否有Cl2产生。若是有Cl2产生，可观看到_，反

10、响方程式_。写出以下化学反响的方程式。气体发生装置进行的反响：_。NaOH溶液中发生的反响：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，试验室也能够用KMnO4固体和浓盐酸反响制取氯气，反响方程式以下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_该反响中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是_。20.（8分）某爱好小组在争辩性学习中设计了以下试验研究Fe和H2SO4反响的过程，装置以以下图在烧瓶中加入浓硫酸将提拉式铁丝插入溶液中，无显然的现象加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色一段时间后K

11、MnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色依据以上试验回答：1）由步骤的现象可得出的结论是_（2）在步骤中，品红溶液褪色的缘由是_（3）写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的缘由是（用离子方程式表示)_4）设计试考证明反响后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）_三、计算题（此题共1道小题,共12分）21.在500L0.2molL1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反响。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反响后溶液中-(溶液体积变化忽略不计)NO3的物质的量浓度是多少？（3）若要使溶液中的Cu2+全部转变为Cu(

12、OH)2积淀，应加入0.2molL1的氢氧化钠溶液多少毫升？试卷答案1.D2.D3.D4.D5.D6.A7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.D14.D15.C16.B17.(1)5Al2O32SiO22HO水泥厂、玻璃厂SiO24HF=SiF2H2O18.（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）生成白色积淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；2+Fe+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2HO=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；+H2O；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH=2AlO219.(1)ECDABHGF(2)除掉氯气中的HCl杂质吸取过分的氯气(3)试纸变蓝2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaOH