4离子晶体第1课时练习题

1、 .4离子晶体第1课时练习题【练基础落实】知识点1离子键、离子晶体1下列说法正确的是金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键非金属元素的原子间不可能形成离子键HC1溶于水时，HCl键断开，产生H+与Cl-,该变化为化学变化化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物乙下列说法中不正确的是固态Z是离子晶体Z可以表示为X2Y固态Z熔化后能导电X可形成+2价阳离子下列叙述中正确的是熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物P4和NO2都是共价化合物在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子

2、晶体的结构如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立构构型为Cl_oNa+十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体5如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，代表阳离子,代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为知识点3离子晶体的物理性质特点6碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华B.C.D.知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是AHAH1ANa(g)AHAH1B.Na(s)+2Cl2(g)=NaCl(s)C.Nas=NagN

3、e=N时C.Nas=NagNe=N时D.AHJ2AH+AHah3J23ah44(AH+AH458A22+e=Cl-C1g金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子ah5丿KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性【练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1：1，化学式为CsC

4、l。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为甲乙甲乙AA.8：6：1C.1：6：14：3：1D.1：3：1离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法关于NaCl晶体比KC1晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为库仑定律、功、Na+和K+的半径大小及电荷数多少库仑定律、Na+和K+半径大小及电荷数多少功、Na+和K+的半径大小及电荷数多少库仑定律、功、Na+和K+半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs+离子核则氯化铯晶体的密度是gcm_gcm_3D.亍gcm_3AA.cmB

5、.cm请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为pg.cm_3,其摩尔质量为Mgmo卜阿伏加德罗常数为NA则在食盐晶体中Na+和C卜的核间距大约是A.cmB.cm厂3.2NA3fMIPMcmD.硕cmA.【练高考真题】（2008上海，4）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是NaOHB.SiO2C.FeD.CH38（2008四川理综，10）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【练综合拓展】15有关晶体的叙述正确的是在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环在12g金刚石中，含CC共价键键数为4mol在60g二氧化硅中，含SiO共价键键数为4mol在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有6个16如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：ABC代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。表示NaCl的是，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个。代表CsCl的是