四川省广安市双河第二中学高三化学联考试题含解析

1、四川省广安市双河第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积参考答案：C根据n、n、nBcBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.2. 下列叙述正确的是（ ）A醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB物质的量浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH

2、3COOH)c(CH3COO-)0.01molL-1C1.010-3 molL-1盐酸的pH3.0，1.010-8molL-1盐酸的pH8.0D0.1molL-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小参考答案：D略3. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32参考答案：D略4. 下列有关物质的性质

3、与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板参考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。5. 在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是 A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C.

4、醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸参考答案：C6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2NAB标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NAC常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NAD标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同；B、标准状况下氟化氢不是气体；C、苯环中不含碳碳双键；D、依据PH=13，离子积常数不是常温下的1014，依据水的电离平衡分析应小于常

5、温下离子积常数解答：解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2+2e=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确；B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2L HF不是0.5mol，故B错误；C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的1014，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等7. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，

6、取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c （Na+）=0lmol?L1参考答案：B【考点】无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol

7、，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题【解答】解：A由以上分析可知原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+，故A正确；B阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钠离子，故B错误；C如钠离子的物质的量大于0.04mol0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之

8、差），则含有氯离子，故C正确；D已确定含有CO32和SO42、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32）=n（SO42）=0.01mol，由电荷守恒可知n（Na+）=0.04mol0.03mol=0.01mol，则浓度为=0.1mol/L，故D正确故选B【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力8. 已知在25，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学 HYPERLINK / 方程式正确的是ABCD 参考

9、答案：B9. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极

10、流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。10. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B略11. 已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l）H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6KJ/mol。下列说法正确的是 ( )A2 molH2(g)和1molO2(g

11、)的总能量小于2mol H2O (l)的能量B1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量D等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低参考答案：B略12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl参考答案：B知识点：化学流程 海水资源利用 解析：A、根

12、据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第步中溴由-1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大再一次出现金属

13、冶炼知识。13. 可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮参考答案：C略14. 在PH=1时，可以大量共存的一组离子是A. Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+ B.NO3-、Fe3+ 、Mg2+、SO42- C.SiO32-、Ba2+、Na+ 、Cl- D.K+、Cl-、Ag+、SO32-参考答案：B15. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ASSO3H2SO4BCu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuCSiO2SiSiCl4SiDMg（OH）2M

14、gCl2（aq）MgCl2（s）Mg参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；B碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；D氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁【解答】解：A硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；

15、B硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；D氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定混有少量KCl杂质的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO4nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n

16、值 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断已脱水至恒重的方法是_；（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_；（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe2+和NH4+，简述操作步骤： Fe2+： 。NH4+： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 设反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度8301200K126（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830时发生上述

17、反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.1000.1000020.0650.0650.0350.0353c1c2c3c34c1c2c3c350.0500.0500.0500.05060.0350.03500.065c4前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是 表中3min4min之间反应处于_状态表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？ （填“是”或“否”），此时化学反应速率是正 逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 a减少了水蒸气 b升高温度 c使用催化剂 d增大压强 参考答案：(1)放热 （1分） （2） 0.0175mol/L?min （1分） 平衡（1分） 是 ，等于 ，（每空1分，共3分） a、b （2分） 18. 根据下面的反应路线及所给信息填空。 （1）A的结构简式是 ，名称是 。 （2）的反应类型是 ，的反应类型是 。 （3）反应的化学方程式是 参考答案：（1） 环已烷 （2）取代反应 加成反应 （3） + 2NaOH sup7(乙醇 乙醇 +2NaBr + 2H2O略19.