四川省广元市龙王中学高二化学联考试题含解析

1、四川省广元市龙王中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列拟采用的金属防腐措施，错误的是 A给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 B给自行车钢圈镀上一层金属铬C将铁闸门与直流电源正极相连 D 给铁栅栏表面涂上一层油漆参考答案：C略2. 下列说法中正确的是A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0 C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略3. 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是A碘和干冰的升华 B二氧

2、化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷的蒸发参考答案：AD4. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A中性 B碱性 C酸性 D无法确定参考答案：B略5. 在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是A.20mlH2O B.NaOH溶液C.醋酸钠固体 D.浓盐酸参考答案：C6. 氨水的碱性较弱，其原因是 A它能使酚酞试液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：

3、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OHA、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶液的碱性较弱无关，故B不符合；C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH，所以碱性较弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨（NH3?H2O），与溶液的碱性较弱无关，故D不符合；

4、故选C7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是Zn+Cu2+ =Zn2+Cu Ag+Cl= AgClCl2+H2OH+Cl+HClO CO32+2H+ = CO2+H2OA B C D参考答案：C试题分析：Zn+Cu2+ =Zn2+Cu ，表示Zn与可溶性铜盐的反应； Ag+Cl= AgCl，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应；Cl2+H2OH+Cl+HClO只能是氯气与水的反应；CO32+2H+ = CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选C。考点：考查离子方程式改写成化学方程式。8. 以下化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式CH2CH2 B. 羟基的电子式C. 乙

5、醛的分子式C2H4O D. 乙醇的结构式CH3CH2OH参考答案：C【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为 ，D错误。答案选C。9. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案：A10. 下列说法中正确的是 ANO2、SO2、BF3

6、、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构； BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28； CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。参考答案：C11. 下列元素的电负性最大的是：ANa BS CO DC参考答案：C略12. 光导纤维的主要成分是：A.纯硅 B.玻璃 C. SiO2 D. 沙子参考答案：C略13. 常温下，用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是（）A点所示溶液中：c

7、（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知：c（CH3COO）+c（OH）=c（

8、Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO）；C、点体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）；D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）的情况【解答】解：A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故c（Na+）=c

9、（CH3COO），故B正确；C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题14. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速变成蓝绿色的Cr3+；下列对乙醇的4条描述中，与酒后驾车酒精测定原理有关的是

10、：乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇有兴奋神经作用A B C D参考答案：B略15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O 3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-

11、、Cl-外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，即可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。试回答：（1）写出下列物质的化学式：F ；H 。（2）写出下列反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式） A+B的反应： 。 K和NaOH溶液的反应： 。E+F的反应： 。HM的反应： 。(3)在实验室中暂时保存G溶液时，一般在溶液中加入少量和，这样做的目的是。参考答案：（1）NaAlO2 Fe（OH）2 （2）Fe2O3+2Al

12、-2Fe+Al2O3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O3AlO2+ Al3+6H2O 4 Al(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁粉 稀盐酸 铁粉防止Fe2+被氧化, 稀盐酸抑制Fe2+水解18. (9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。 下表是有关物质的K: ks5u物质 溶度积 2.6.5.1.回答下列问题: (1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉

13、淀,并解释原因: 。 (2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是 ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 。 (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是 。 参考答案：(9分) (1)不能;的溶解度比溶解度大,直接加贝壳粉末得不到沉淀（2分）(2)为使沉淀完全,应将转化为溶解度更小的；（2分） 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 。（2分）ks5u(3)能 ；（1分） 烧碱电离产生的能结合溶解产生的生成溶解度更小的沉淀,使的沉淀溶解平衡不断向右移动 。（2分）略19. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 (4)写出由、中的元素形成的等电子体分子 。（任写一组）(5)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl