四川省广元市龙王中学高二化学联考试题含解析_第1页
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1、四川省广元市龙王中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列拟采用的金属防腐措施,错误的是 A给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 B给自行车钢圈镀上一层金属铬C将铁闸门与直流电源正极相连 D 给铁栅栏表面涂上一层油漆参考答案:C略2. 下列说法中正确的是A某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0 C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案:C略3. 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是A碘和干冰的升华 B二氧

2、化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷的蒸发参考答案:AD4. 常温下,将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,混合液呈A中性 B碱性 C酸性 D无法确定参考答案:B略5. 在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中,能使溶液的PH增大,而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是A.20mlH2O B.NaOH溶液C.醋酸钠固体 D.浓盐酸参考答案:C6. 氨水的碱性较弱,其原因是 A它能使酚酞试液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨(NH3?H2O)只有小部分电离成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案:C试题分析:

3、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关,氨与水结合生成一水合氨(NH3?H2O),氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡,由于NH3?H2O为弱碱,只有小部分电离成NH4+和OHA、使酚酞试液变红色说明显碱性,不能说明碱性较弱,故A不符合;B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关,氨水极易挥发出氨,与溶液的碱性较弱无关,故B不符合;C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关,氨与水结合生成的一水合氨(NH3?H2O),由于NH3?H2O为弱碱,只有小部分电离成NH4+和OH,所以碱性较弱,故C符合;D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在,说明小部分氨气与水反应生成一水合氨(NH3?H2O),与溶液的碱性较弱无关,故D不符合;

4、故选C7. 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是Zn+Cu2+ =Zn2+Cu Ag+Cl= AgClCl2+H2OH+Cl+HClO CO32+2H+ = CO2+H2OA B C D参考答案:C试题分析:Zn+Cu2+ =Zn2+Cu ,表示Zn与可溶性铜盐的反应; Ag+Cl= AgCl,表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应;Cl2+H2OH+Cl+HClO只能是氯气与水的反应;CO32+2H+ = CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应,选C。考点:考查离子方程式改写成化学方程式。8. 以下化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式CH2CH2 B. 羟基的电子式C. 乙

5、醛的分子式C2H4O D. 乙醇的结构式CH3CH2OH参考答案:C【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式为CH2CH2,A错误;B. 羟基不带电,电子式为,B错误;C. 乙醛的分子式为C2H4O,C正确;D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH,结构式为 ,D错误。答案选C。9. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是。反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案:A10. 下列说法中正确的是 ANO2、SO2、BF3

6、、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构; BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28; CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个; D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。参考答案:C11. 下列元素的电负性最大的是:ANa BS CO DC参考答案:C略12. 光导纤维的主要成分是:A.纯硅 B.玻璃 C. SiO2 D. 沙子参考答案:C略13. 常温下,用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是()A点所示溶液中:c

7、(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)C点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)参考答案:D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,所以c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+);B、点pH=7,即c(H+)=c(OH),由电荷守恒可知:c(CH3COO)+c(OH)=c(

8、Na+)+c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO);C、点体积相同,则恰好完全反应生成CH3COONa,根据物料守恒可知:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO);D、在滴定中当加入碱比较少时,可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)的情况【解答】解:A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,所以c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A正确;B、点pH=7,即c(H+)=c(OH),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故c(Na+)=c

9、(CH3COO),故B正确;C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,物料守恒可知:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),故C正确;D、如果出现c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)这个关系,则溶液中电荷不守恒,故D错误;故选:D【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较,注意利用电荷守恒的角度做题14. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速变成蓝绿色的Cr3+;下列对乙醇的4条描述中,与酒后驾车酒精测定原理有关的是

10、:乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇有兴奋神经作用A B C D参考答案:B略15. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O 3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:(1)(I)和()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;(2)沉淀A中主要含有 ,固体B是 ;(3)滤液Y中的阴离子除OH-

11、、Cl-外,还有 ;(4)写出()步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下图为中学化学中常见的物质转化关系图,其中A、D为单质,B为红棕色固体,K为白色胶状沉淀,即可以溶于强酸溶液,又可以溶于强碱溶液。试回答:(1)写出下列物质的化学式:F ;H 。(2)写出下列反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式) A+B的反应: 。 K和NaOH溶液的反应: 。E+F的反应: 。HM的反应: 。(3)在实验室中暂时保存G溶液时,一般在溶液中加入少量和,这样做的目的是。参考答案:(1)NaAlO2 Fe(OH)2 (2)Fe2O3+2Al

12、-2Fe+Al2O3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O3AlO2+ Al3+6H2O 4 Al(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁粉 稀盐酸 铁粉防止Fe2+被氧化, 稀盐酸抑制Fe2+水解18. (9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。 下表是有关物质的K: ks5u物质 溶度积 2.6.5.1.回答下列问题: (1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉

13、淀,并解释原因: 。 (2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是 ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 。 (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是 。 参考答案:(9分) (1)不能;的溶解度比溶解度大,直接加贝壳粉末得不到沉淀(2分)(2)为使沉淀完全,应将转化为溶解度更小的;(2分) 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 。(2分)ks5u(3)能 ;(1分) 烧碱电离产生的能结合溶解产生的生成溶解度更小的沉淀,使的沉淀溶解平衡不断向右移动 。(2分)略19. (12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_。 (4)写出由、中的元素形成的等电子体分子 。(任写一组)(5)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl

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