四川省广元市职业高级中学校2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市职业高级中学校2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质与苯互为同系物的是（ ）参考答案：C略2. 现有如图所示的两种分子模型，其中“”为碳原子，“”为氧原子，“o”为氢原子，下列说法正确的是A. 分子式相同，是同种物质B. 两者互为同系物C. 两者互为同分异构体D. 分子中都含有羟基参考答案：C有机物的结构组成分别为CH3CH2OH和CH3OCH3，两者分子组成相同，均为C2H6O，但结构不同，一个有羟基，一个只有醚基，故为同分异构体，答案为C。3. 下列说法错误的是

2、A用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B用盐析的方法分离、提纯蛋白质C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为= 参考答案：D略4. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应

3、式：xMg2+2xe-=xMg参考答案：B5. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ） AC3H4和C2H6 BC3H6O和C3H8O2 CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H8O2参考答案：B略6. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则有机物必须满足的条件是A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B该分子中肯定不含氧元素C该有机物的相对分子质量为14 D分子中C、H个数比为1：2参考答案：D略7. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s2sp2 D1s22s22p63s

4、23p4参考答案：A8. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程

5、度远远大于第二步；B加水稀释促进一水合氨电离；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大解答：解：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则ab+1，故B错误；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42

6、），故C错误；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ，所以盐浓度 ，钠离子不水解，所以c（Na+）：，故D正确；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等9. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；H0（图中AB3为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A B CD参考答案：C略10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7； 用H

7、F溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D参考答案：D11. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH)C10 mL0.10molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(O

8、H）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略12. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率参考答案：B略13.

9、烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，下列错误的是A金刚烷分子式是C10H16 B金刚烷分子中有4个六元环组成C金刚烷分子的一氯代物有4种 D金刚烷分子的一氯代物有2种参考答案：C略14. 1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是AC60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B棒碳不能使溴水褪色CC60在一定条件下可能与C

10、uO发生置换反应 D棒碳与乙炔互为同系物参考答案：C略15. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NAB1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA C常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH的数目为2NAD23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO

11、、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。 （2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD（3）本实验设计明显不足之处是 。 （4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。 （5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。参考答案：（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存（2）加入试剂预期实验现象 残留红棕色固体 无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（3）没有

12、尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。(1)在合成氨的实际生产过程中,要分离出氨气,目的是;而在硫酸工业合成SO3过程中,不需要分离出SO3,原因是。(2)接触法制硫酸,尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸处理,化学方程式为,。参考答案：(1)减小生成物浓度,使平衡向生成NH3方向移动该反应向

13、生成SO3的方向进行程度大,达到平衡后SO2含量较少,故不需要分离出SO3(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O解析：(1)从氨合成塔出来的平衡混合气体中,NH3的体积约占15%,因此需将NH3及时分离出,使化学平衡向正反应方向移动,提高原料的转化率。SO2的催化氧化反应达到平衡时,SO2的转化率较高,故不需要分离出SO3。(2)用石灰水吸收SO2生成CaSO3,然后再用硫酸处理得到含量较高的SO2,可返回用作原料。18. 参考答案：（1）随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应；（2）乙消耗的硫酸的物质的量更少；不产生污染物SO2；（3）C19. （6分）(1)反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计