四川省广元市羊模中学高一化学测试题含解析

1、四川省广元市羊模中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是 A容量瓶中含有少量蒸馏水 ( ) B将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时观察液面俯视 D定容

2、时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略3. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是AZ为0.3 mol/L BY为0.15 mol/L CX为0.1 mol/L DZ为0.4 mol/L参考答案：D略4. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（） A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分

3、界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B同周期从左向右金属性减弱；C非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Y

4、ZW，故A正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：XY，故B正确；C溴与元素M同主族，非金属性MBr，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5. NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4

5、是酸 参考答案：D略6. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H根据此判断，锌片是（）A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选A点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理7. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验

6、水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸参考答案：D考点：蔗糖、麦芽糖简介专题：糖类与蛋白质专题分析：根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行解答：解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D点评：本题主要考查了物质的性质与鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. “8

7、4”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案：BA. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属

8、离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。9. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O参考答案：C试题分析：A、铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。10. 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72?的

9、酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72? 被还原为Xn，则n值为A. 4 B. 3 C. 2 D. 1参考答案：D【分析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72?得电子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失电子相等，有1 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。11. 下列叙述正确的是A. 1mol任何气体的

10、体积都是22.4LB. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B试题分析：A气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=224L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为224L，A错误；B根据n=，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C在标准状况下，只有体积为224L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm224L/mol，C错误；D根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=224L/mol，Vm

11、取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=224L/mol，其它条件下也有可能为224L/moL。解答时注意灵活应用。12. 实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A65mL，0.52g B70ml，0.56gC100mL，0.52g D100mL，0.8g参考答案：D解：配制65mL溶液，选用的是100mL容量瓶，配制100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L0.1L=0

12、.02mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.02mol=0.8g，故选D13. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A3，3-二甲基-1-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二甲基-1-丁烯 D3，3-二甲基-1-丁烯 参考答案：AD14. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是ll.2 g参考答案：C8NH3+6NO27N2+12H2

13、O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-；A若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；B若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol22.4L/mol=15.68L，故B错误；C若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol14g/mol=8.

14、4g，故D错误；故答案为C。点睛：把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，8NH3+6NO27N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答。15. 向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的总物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( ) A B C

15、 D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置： （1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能

16、不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molLd硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）溶液由红色变成无色（2分）（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气（2分）（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。（2分）（5）a b d（2分，错选不给分，漏选给1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物

17、生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。参考答案：(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl取代反应解析(1)根据烃A的用途知A为乙烯，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。其中反应和均能制得CH3CH2Cl，化学反应方程式分别为CH2=CH2HClCH3CH2Cl，CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。18. （5分）乙炔一般只能生成由几个分子聚合的聚合物，例如，在氯化亚铜和氯化铵的催化作用下，乙炔可生成链状二聚物乙烯基乙炔：CHCH CHCH CH2CHCCH（1）该反应属 反应（填反应类型）。生成的乙烯基乙炔分子中最多有 个原子在同一平面上，其核