四川省广元市城关中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省广元市城关中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35参考答案：A考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（O

2、H）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，则V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故选A点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大2. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室

3、质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A. 正极的电极反应式为2H2e=H2B. 电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电

4、极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析解答。【详解】A右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故A错误；B放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，假定转移6mol电

5、子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确；答案选D。3. 用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略4.

6、将足量的BaCO3分别加入：30mL水 10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 50m L0.01mol/LBaCl2溶液 100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）. . . 参考答案：B略5. 下列试验中，所选装置不合理的是 （ ） A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选 B用CC14提取碘水中的碘，选 C用FeC12，溶液吸收C12选 D粗盐提纯，选和参考答案：A略6. 下列有关实验的叙述，正确的是 （ ）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液

7、，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下【知识点】仪器的使用 实验基本操作J1 A3参考答案：C 解析：A、氯水有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH值，故A错误；B、用托盘天平称取物体的质量只能精确到小数点后一位，故B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，实际液面低于刻度线，所以会使所配溶液的浓度偏高，故C正确；D、制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管伸入液面以下防止亚铁离子被氧化，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器的使用和实

8、验基本操作，注意积累常见仪器的使用和基本操作，还要了解制取Fe(OH )2时的反常操作。7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAB. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NAC. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D【详解】A. 在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，CCl键数远大于0.4NA，故A错误

9、；B. 氯气与水反应可逆，将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NA，故B错误；C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。则2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 m 2mol 56g xmol agx=，反应转移的电子数为，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。8. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH

10、溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+参考答案：D略9. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是AY 在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C核素的质子数与中子数之差为50 D和是两种不同的核素参考答案：D试题分析： A、Y元素为39号元素，属于第五周期第B族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、

11、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如

12、84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。10. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3参考答案：B略11. 下列关于化学现象的解释正确的是同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的

13、特殊性引起的原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的溶液显酸性是由于溶液中的c(H)浓度大于107mol/L引起的A B C D参考答案：B略12. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A沸点：C2H5SHC3H7SH B酸性：C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OH参考答案：CD略13. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面

14、的是 A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少参考答案：D14. 下列分类图表示的关系完全正确的是()参考答案：BA、离子反应中也有的是氧化还原反应，错误；B、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应还包括其他的反应类型，正确；C、电解质和非电解质都是纯净物中的化合物，错误；D、化学反应类型不仅只包括四种反应类型，错误。15. 把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A溶液中有Fe2+、Cu2+ B溶液中有Fe3+、Fe2+C剩下的固体是Fe和Cu D剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：C解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化

15、铜的混合溶液中，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无

16、色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 参考答案：（12分）（1） Ba（OH）2（2分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色（1分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分） 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（

17、其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO + 2H2O （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）写出下列反应的化学方程式：（1）亚碲酸在盐酸中被重铬酸钾氧化为碲酸。 （2）实验室用NH4Cl的饱和溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制氮气。 （3）砒霜（三价砷的氧化物）与烧碱溶液反应 参考答案：（1）3H2TeO3K2Cr2O76HCl3H2TeO42CrCl3（2）NH4ClNaNO2 N2NaClH2O（3）As2O36NaOH= 2Na3AsO33H2O略18. (11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核

18、电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4)Y与Z比较，电负性较大的_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。该题是否有问题？题干中提到了W，但问题中并未涉及。参考答案：答案：（1）CH4 SiH4 s

19、p3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C 1s22s2解析：由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22

20、s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。 19. (15分)某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：实验设计及操作离子方程式.向盛有2ml CuSO4溶液的试管里加入2ml NaOH溶液，观察现象。Cu2+2OH=Cu(OH)2. 向盛有2ml pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4溶液呈中性）震荡摇匀，测得pH3.7. 向盛有2ml NaHCO3溶液的试管里加入2ml H2SO4溶液，

21、观察现象。HCO3+H+=H2O+CO2. 向盛有2ml稀Na2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液，观察无明显现象。写出II实验中发生反应的离子方式： 。根据实验发现只要有 等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些_ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对中的结论作出合理解释： 。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类