四川省巴中市马鞍中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市马鞍中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略2. 下列叙述中错误的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D原子半径：ClSO参考答案：D略3. 下列各类物质中不可能含有离子键的是()A氧化物 B盐C碱 D气态氢化物参考答案：D解析在气态氢化物分子中，H和其他非金属原子都不以离子键结合

2、。4. 市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性参考答案：B略5. 下列实验操作或实验现象描述正确的是A. Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B. 用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C. NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变D. AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。然后逐渐溶解参考答案：BA、钠能和氧气、水反应，应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中。故A错误；B、硫酸钠是含有钠元素的物质，焰色反应是黄色的，故B正确；

3、C、NO露置于空气中，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体会发生颜色改变，故C错误；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，产生白色沉淀且不再溶解。故D错误；故选B。6. 下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用分液法分离酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A泥沙不溶于水，食盐溶于水；B酒精和水混溶；C碘易溶于四氯化碳；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水【解答】解：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B酒精和水混溶，但二者沸点

4、不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确故选B7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：YXD最高正化合价：XZ参考答案：C略8. 下列判断或叙述正确的是A某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?B某无色溶液中滴加Ba

5、Cl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?参考答案：C略9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA. B. C. D. 参考答案：A【详解】MgF2中只含离子键，故不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；CO2中只含共价键，故不符合题意；Na

6、ClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；H2SO4中只含共价键，故不符合题意；NH3H2O中只含共价键，故不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。10. 分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是（ ）AH2（g）1/2O2（g）=H2O(g) H =a1 kJ/molBH2（g）CuO（s）=Cu+H2O(l) H =a2 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =a3 kJ/molDH2(g)1/2O2(g)=H2

7、O(l) H =a4 kJ/mol参考答案：D略11. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g参考答案：C12. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA. B. C. D. 参考答案：ACaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子

8、键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选A。点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。13. 下列对实验现象的解释与结论正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生

9、了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有硫酸根离子C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D略14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石

10、蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0 molL-1的CuSO4溶液中参考答案：BANaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；DNa是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。15. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说

11、法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_ _g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有 （3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_ _ (填序号)。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_（填序号）。 A. 称量时，左边的托盘放砝码，

12、右边的托盘放NaCl固体 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容 D. 定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1） 2.9 （2） 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （3） BEACDF （4） ABD 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种。(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。 (2)若向（1）的四支试管中分

13、别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：A B C D 参考答案：A、BaCl2 B、AgNO3- C、CuSO4 D、Na2CO3略18. 将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_（填“铝”或“镁”）极，铝片上的

14、电极反应式为：_。若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_。若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_。总结可作为原电池正负极判断依据的是：_。参考答案： Al Al 3e Al3+ 铜 2NO3 + 2e + 4H + 2NO2+ 2H2O 镁 2H+2e H2 Al Al 3e +4OH- AlO2-+2H2O O2+4e+2H2O 4OH 负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应解析：将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。若A、B分别为

15、铜和铝，C为稀硫酸，铝比铜活泼，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al3e=Al3+，故答案为：铝；Al3e=Al3+；若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，铝与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸能够反应，铜为负极，铝片上的电极反应式为2NO3+2e+4H + =2NO2+ 2H2O，故答案为：铜；2NO3+2e+4H+ =2NO2+ 2H2O；若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，铝片上的电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：镁；2H+2e=H2；若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，镁与氢氧化钠不反应，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al3e+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝；Al3e+4OH-=AlO2-+2H2O；若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，铝为负极，铝发生吸氧腐蚀，原电池正极上的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；作为原电池正负极判断依据的是