四川省巴中市通江中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省巴中市通江中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是 ( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O参考答案：C略2. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：B. 无色透明的溶液中：C. 使甲

2、基澄变红的溶液中：D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：参考答案：C略3. 氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2molL-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A 1.6a g B（a1.6) g C（a3.2) g D无法计算参考答案：B略4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是。() 参考答案：略5. 已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H

3、+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 参考答案：B6. 下列叙述正确的是 A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8110个原子 B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A7. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝

4、酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5参考答案：A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。 8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼

5、烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略9. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D氯胺中氯的化合价为1 参考答案：A试题分析：A、NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作

6、NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D、由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故D正确；故选A。10. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略11. 根据下

7、图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化还原反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案：B略12. 目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是：（） A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、负

8、极的电极反应方程式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化 D、通甲烷的电极为电池正极参考答案：答案：B13. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为11参考答案：D略14. 向如下图所示的装

9、置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 （ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略15. 已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（） 1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应 1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2 该有机物在空气中易被氧化A B C D参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的

10、雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：已知：NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：（1）气体l的成分可能是 ，进一步确定该气体成分的方法是 ，实验室制备该气体的方程式为 （2）写出沉淀2产生气体的离子方程式 （3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有 （4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl，你认为他的说法是否合理 （填是或否），其

11、理由是 参考答案：（1）NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）否 由以上实验知，该试样中含有SO42，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3+A1+OH

12、+H2ONH3+Al（OH）4，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答解答：解：（1）试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1可能是NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；实验室制取氨气

13、的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O故答案为：BaCO3+2H+=B

14、a2+CO2+H2O；（3）沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故答案为：NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）由以上实验知，该试样中含有SO42，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl；故答案为：否、由以上实验知，

15、该试样中含有SO42，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 锂元素被誉为“能源元素”锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用.锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式 .下面是从锂辉石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出锂

16、的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.33

17、1.080.85（1）浸取时使用冷水的原因是 （2）滤渣2的主要成分为（3）流程中分2次调节pH（pH78和pH13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 （4）加热浓缩的作用是 （5）洗涤Li2CO3晶体使用 参考答案：I；6Li+N2=2Li3N；（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3+4OH=AlO2+2H2O；2Al

18、O2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；（4）提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出；（5）热水【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】I锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1；Li与氮气反应生成Li3N；锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=78，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加

19、入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少；（2）滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH13，会使溶液中Al3+转化为AlO2，放置后，空气中二氧化碳与AlO2、水反应生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高Li+ 浓度和溶液温度，利用析出Li2CO3；（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，应用热水洗涤【解答】解：I锂的原子核外有2个电子层，各层电子数

20、为2、1，原子结构示意图为： ，Li与氮气反应生成Li3N，反应方程式为：6Li+N2=2Li3N，故答案为：；6Li+N2=2Li3N；锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=78，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升

21、高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取，故答案为：Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）由上述分析可知，滤渣2为Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH13，会使溶液中Al3+转化为AlO2，放置后，空气中二氧化碳与AlO2、水反应生成Al（OH）3，Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，相应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（

22、OH）3+CO32，故答案为：Al（OH）3；Al3+4OH=AlO2+2H2O；2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出，故答案为：提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出；（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗，故答案为：热水【点评】本题考查物质制备实验方案、物质的分离提纯、对操作及条件控制的分析评价、对数据的分析运用等，是对学生综合能力的考查，难度中等18. ABCDE是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为、b cd；且3（a+b）= 2（a+c） = 3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）： （1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族 （2）反应的离子方