四川省广元市剑阁中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省广元市剑阁中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是().用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体用碱式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D.参考答案：C略2. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）A. Ksp越

2、大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关参考答案：C略3. (双选)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）热化学方程式结 论A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）

3、H=a kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b kJ/molbaDC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定AA BB CC DD参考答案：BD考点：热化学方程式 分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；B、醋酸是弱电解质，电离吸热；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；D、物质能量越低越稳定解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B、醋酸是弱电解质，电离吸热，故B正确；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有ab，故C错误；D、石墨转化为金

4、刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误故选BD点评：本题考查了燃烧热的概念、中和热的数值和反应热的大小比较以及稳定性的比较，难度不大4. 下列溶液肯定是酸性的是( )。A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液 D.c(OH-)c(H+)的溶液参考答案：D略5. 下列物质属于电解质的是（ ）ACu B液态NH3 CCO2 D Na2O2固体参考答案：D略6. 下列有机物中含有两种官能团的是ACH3CH3 BCH2CHBr CCH3CH2COOH DCHCH参考答案：B略7. 2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对

5、高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如右所示：下列是有关金丝桃素说法：属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O可以发生取代、加成、酯化、消去等反应分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种1 mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应其中错误的是： A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：A略8. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液

6、中一定有NH存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在参考答案：CA项中不能排除SO42、SO32等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO32、HCO3。故答案C。9. 下列实验能达到预期目的的是A验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶

7、液参考答案：AC略10. 下列说法正确的是 ( )A凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体参考答案：D11. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2

8、(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H+183kJ/molC氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol参考答案：D略12. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略13. 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入N

9、H3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为AL BL CL DL 参考答案：C略14. 下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是 A甲烷、甲醇和甲醛 B乙醇、乙烯和丙烯酸 C甲醇、甲醛和甲酸 D甲酸、乙二酸和乙二醇参考答案：B略15. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C键发生断裂, RCH = CHR, 可以氧化成RCHO和RCHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是 ACH3CH = CH(CH2)2-CH3 BCH2 = CH(CH2)2CH3CCH3C

10、H = CHCH = CHCH3 DCH3CH2CH = CHCH2CH3参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题： 图1 图2（1）图1中仪器、的名称分别为_、_。（2）写出中发生反应的化学方程式： 。（3）反应前在中放入几块碎瓷片的目的是 。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红色很快褪去，该反应属于_（填反应类型），反应的化学方程式为_。（5）请给下面的有机物命名 。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3 参考答案：（1）温度计（1分）圆底烧瓶（1分）（2）CH3

11、CH2OHCH2=CH2+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反应（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取

12、的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%

13、；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. （18分）AK为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。 回答下列问题： (1)写出化学式A_，F_，G_，H_，J_，K_，。 (2)写出实验室制取K的化学方程式_。 (3)写出GE的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_mol。 (4)检验C中阳离子的实验方法是_。 (5)实验室中保存的C

14、溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。 a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c向样品中滴加酚酞试液，观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象 参考答案： （1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3（2） Ca（OH）2 2NH4Cl CaCl2 2NH32H2O （3） 3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO4H2O 2:3 0.2mol （4）焰色反应 （5） a b19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状

15、况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.8g