四川省巴中市西兴职业中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市西兴职业中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2。则下列反应不能发生的是、2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I2 参考答案：C2. 下

2、列有关化学用语表示正确的是AHCl的电子式： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 参考答案：C略3. 下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 （ ）A. FeS ?B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 参考答案：C略4. 下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是 （ ）参考答案：D略5. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 AB和

3、Cl2反应是氧化还原反应 B当X是强酸时，C在常温下是气态单质 C当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 D当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3参考答案：B略6. 关于反应3A （g）+B （g）2C （g） 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（ ）A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，H不变C增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大参考答案：CA由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；B催化剂降低反应

4、所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变，则加入催化剂，E1、E2减小，H不变，故B正确；C增大反应体系压强，反应体系中各物质的量浓度都变大，化学平衡正向移动，移动的结果气体B的浓度减少，但B的浓度比原来的大，故C错误；D该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故D正确；故选C7. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1

5、s1C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略8. 参考答案：答案：B9. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）参考答案：D略10. 对乙醇淀粉油脂蛋白质的说法，不正确的是（ ）A等质量的和在人体内充分消化吸收时，释放的能量更大B能使失去生理活性而变性C可由水解的最终产物反应制得 D和在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D11. 下列离子方程式中表达正确

6、的是A等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OC用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O参考答案：A略12. 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/L，下列说法正确的是（ ）A加水的体

7、积为vLB加水的质量为mgC05amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D05amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算 解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到05a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。13. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2

8、溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生参考答案：A略14. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“

9、安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正确参考答案：A15. 英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后经过努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1940年底他发现了94号元素钚制造原子弹的一种重要原料。已知钫是87 号元素，则有关钚元素错误的推断是（ ）A 位于第七周期 B是B 族元素C通常显示+1

10、价 D有可变化合价参考答案：答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1来加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存

11、在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_ _。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH7，C溶液pH7。请指出D物质的类别 ；并写出B溶液pH7的离子方程式 ；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的

12、阴、阳离子均为10电子粒子。 C中所含化学键的类型是 ； 写出反应II的化学方程式 ；将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.110-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。参考答案：（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）碱（强碱

13、）（1分） ； AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2）（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。NaOH、Na2CO3 （多答、错答、漏答不得分） ； c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) c(CO32-)可写可不写，不作评分依据。（3）不变 ； 8.110-8略18. 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(

14、3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性：c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 参考答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 19. 稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性

15、质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第_族，镧系元素位于周期表的_区。(2)基态钪原子的价电子排布式为_。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为_(填元素符号)；乙二胺和三乙胺(CH3CH2)3N均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是_。(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是_(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合

16、物的方法来制备。其中NH4C1的作用是_。(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为_；若晶胞边长为apm，镱原子半径为_pm；阿伏加德罗常数的值为NA，则镱单质的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。参考答案：(1)IIIB f (2)3d14s2 (3)C N 乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高 (4) Ce 由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解 (5) 12 【详解】(1)在元素周期表中，镧系元素位于第IIIB族，属于f区元素。（2）Sc元素的原子核外电子数为21，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，其价电子排布式为3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3杂化，它们的价层电子对数均为4，乙二胺分子中存在氢、氮键，能形成分子间氢