四川省巴中市南江县大河中学高二化学月考试题含解析

1、四川省巴中市南江县大河中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+2HeVO2H2OD. 充电时，反应每生成2mol H时电子转移数为2mol参考答案：D2. 如下图所示，H1393.5 kJ?mol-1 H2395.4 kJ?mol-1，下列说法

2、或表示式正确的是( )A. C（s、石墨）C（s、金刚石） H +1.9 kJ?mol-1B. 石墨的能量比金刚石高C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 金刚石燃烧的热化学方程式为: C（s、金刚石）+ O2(g) CO2 (g) H395.4 kJ?mol1 参考答案：A略3. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O

3、4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na+H+SO42，H2OH+OH，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42）+c（OH），故A正确；B、AgCl和AgI固体

4、的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）c（Cl）c（I），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，c（H+）c（HCO3）2c（CO32），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3c（HC2O4）+C（C2O42）+c（H2C2O4），故D错误；故选A点评：-本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH

5、-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-1参考答案：C略5. 下列物质是你在生活中经

6、常遇到的物质，其中属于纯净物的 A煤 B生铁 C矿泉水 D蒸馏水参考答案：D6. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是 A B C D 参考答案：B略7. 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘

7、升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO3制取2后的试管用稀HCl洗涤参考答案：B8. 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（）A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略9. 250和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增

8、大效应大于能量效应参考答案：D略10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A等物质的量的氯气与溴化亚铁反应等物质的量的氯气与碘化亚铁反应2Fe2+2I-2Cl22Fe3+I24Cl-B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O

9、+4NH4+D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-CO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClO参考答案：B略11. 在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A加入NaOHB加入盐酸 C加水D升高温度参考答案：D12. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：CH2CHCH(CH2)2CHCH2CHNCH3其单体可能是下列6种的几种：CH2CCH3CHCH2CH2CHCH2CHCHCH2CH3CHCHCH2CH2CHNCH3CH2CHNCH

10、3正确的组合是A. B. C. D.参考答案：B13. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是ABa(NO3)2 BBa(OH)2 CNa2SiO3 DNa2S参考答案：B略14. 下列实验操作中，正确的是 A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：B略15. 体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图

11、，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： C 浓度 tA. p2p1，np1，n3 C. p1p2，np2，n3 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程

12、中,溶液的pH增大 【提出假设】 假设1:具有氧化性,能氧化Ag。 假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式_ (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 若银镜消失,假设2成立。 若银镜不消失,假设2不成立。 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。

13、你是否同意丙同学的结论,并简述理由: 。 参考答案：(1)a、d、e =(3) 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 测定上述实验用的溶液的pH 配制相同pH的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内 (4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。 参考答案：物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。18. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化