四川省宜宾市赵场中学高一化学测试题含解析

1、四川省宜宾市赵场中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）A.变白色B.变无色 C.不变色D.先褪色后又复原参考答案：C2. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NAB标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA参考答案

2、：B略3. 下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷参考答案：D略4. 下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系转化的是 （ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略5. 下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）A碘和干冰的升华 B食盐和乙醇分别溶解在水中C硫和金属钠的熔化 D金刚石和氢氧化钠的熔化参考答案：AA碘和干冰的升华均克服分子间作用力，A正确；

3、B食盐和乙醇分别溶解在水中，氯化钠电离出离子，克服离子键。乙醇不电离，克服分子间作用力，B错误；C硫熔化克服分子间作用力，金属钠的熔化克服金属键，C错误；D金刚石和氢氧化钠的熔化分别克服共价键和离子键，D错误，答案选A。6. 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是( ) 选项ABCD甲Al2(SO4)3NaAl(OH)4AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2参考答案：C略7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度

4、不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B【详解】体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，正确；如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v

5、(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B。8. 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 A. B. C. D. 参考答案：C9. 下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A干燥Cl2B分离汽油与食盐溶液C实验室制取少量蒸馏水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2

6、，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3NaHCO3，D错误，答案选D。10. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，

7、则这 三种烃不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D略11. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ） A. 2.5L 0.5mol/L 的NaOH 溶液 B. 2L 1.2mol/L 的NaNO3溶液 C. 1.5L 1.6mol/L 的NaCl溶液 D. 0.5L 1.5mol/L 的Na2SO4溶液参考答案：D12. X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性XZY，对下列判断不正确的是 A. 原子半径的大小：XZY B. 气态氢化物的稳定性：XZY

8、 C. 原子序数的大小：XZY D. 元素的非金属性：XZY参考答案：A略13. 相同条件下，含氧酸酸性越强，其水溶液与金属反应就越剧烈。室温下，1.0mol/L的甲酸、乙酸、丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用，产生氢气的速率逐渐降低，由此可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）A. B. C. D.参考答案：B14. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2 参考答案：A略15. 已知A、B、C、D、E几种物质间转化关系如右图所示：；A为单质，其余为化合物，其中C可能是： A

9、.NH3 B.NO C.SO2 D.H2SO3参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯。请回答以下问题：怎样证明氯气已经充满了整个装置 ；B中的实验现象是 。（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑

10、浊，根据信息写出D中反应的化学方程式_ _。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置中的现象是 。ks5u（5） 若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。参考答案：（1）观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置； 溶液变蓝（2）_ C + 2H2O+ 2Cl2 =（加热） CO2 + 4HCl （3）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气

11、又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去（4） 关闭处活塞 处b瓶内液面下降，c中液面上升（5） 7：3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。（填编号）（2）在 K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中, 元素被氧化， 是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目： 。（3）在（2）的反应中，盐酸的作用： 。参考答案：（1） ， ； （2）Cl ， K2Cr2

12、O7 ,略；（3）酸性与还原性。18. 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图 Al(OH)3CaCO3（1）固体的化学式为_ ；（2）写出流程中的离子方程式 ； ；（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ； A复分解反应 B氧化还原反应 C置换反应 D分解反应（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式： 参考答案：（1）Fe2O3 （2）CO2 + OH = HCO3

13、AlO22H2O CO2 = Al(OH)3+HCO3 （3）C （4）Al2O3 + 2OH = 2 AlO2 + H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O 略19. （1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。（3）达到平衡时X的转化率为_。（4）不同时间测得以下反应速率：v(X)=0.075 mol L-1min-1 v(Y)=0.001 mol L-1s-1 v(Z)=0.06 molL-1min-1速率由大到小关系正确为_。A B C参考

14、答案：(1)Y+3X2Z (2) 0.05mol L-1min-1 (3)30% (4)C【详解】（1）根据图像可知：随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物而Z为生成物，2min时，n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，据此其化学方程式为：Y+3X2Z，故答案为：Y+3X2Z。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为v(Z)=0.05molL-1min-1，故答案为：0.05molL-1min-1