四川省巴中市平昌县镇龙中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市平昌县镇龙中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A吸热反应B放热反应C既是吸热反应也是放热反应D都不是参考答案：B解：氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应故选B2. 有关化学用语正确的是（ ）A甲烷的结构简式CH4 B乙烯的结构简式CH2CH2C异戊烷的分子式C5H8 D四氯化碳的电子式参考答案：A略3. 有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是 A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BO

2、2和O3是氧元素的两种同位素 C35和37表示的是质量数 D1H216O和2H218O的相对分子质量相同参考答案：C略4. 有关晶体的叙述中正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为12参考答案：D考点：晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型 分析：A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键；C原

3、子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=38，Mg晶体中Mg原子配位数=46解答：解：A在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键，所以在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为2NA，故B错误；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键长小于SiSi键、CC键能大于SiSi，故C错误；DMg是六方最密堆积、Cu是面

4、心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=38=12，Mg晶体中Mg原子配位数=46=12，故D正确；故选D点评：本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法5. 室温下，NaHSO3溶液的pH7，下列说法错误的是()NaHSO3和NaHCO3都能水解 NaHSO3和NaHCO3都会抑制水的电离NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)10-7 mlo/LNaHCO3溶液中水电离出的c(HO-)0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系

5、的是参考答案：B15. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成nmolA2同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：连接好装置，检验气

6、密性，在仪器内装入药品；先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生；过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体；向过滤中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。 请回答下列问题：装置的连接顺序是(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )。A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。中必须先让 装置先发生反应。C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是 ；C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中

7、常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象： 。参考答案： f e d c 块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaONH3H2OCa(OH)2NH3B 防倒吸 NaClNH3H2OCO22NaHCO3NH4Cl过滤 取少量固体放入试管中，加热固体，大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结 提示：装置中干燥管防止液体倒吸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、 粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室制法常采用下图所示 装置。反应原理为

8、：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题： （1）实验时，配制反应混合液的操作是： 。 （2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。 （3）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： 、 等。 （4）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。 （5）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号） 。 A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出 D加速酯的生成，提高其产率 （6）待锥形瓶中收集到一定量的产物后，停止加热，撤去锥形瓶并用力振荡，然后静置一

9、会儿，可观察到的现象为 。参考答案：（10分）（1）先向烧瓶中加入乙醇，然后便振荡边缓慢的加入浓硫酸和乙酸。 （2）增大乙醇的浓度 、 移去生成物 （3）原料来不及反应就被蒸出、 温度过高，发生了副反应、 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（4）B C （5）锥形瓶中的液体分上下两层，上层是无色的具有水果香味的油状液体，下层液体呈浅红色 略18. (10分)有机化合物A是一种邻位二取代苯，其中的一个取代基是羧基，其分子式是C9H8O4；有机化合物B的相对分子质量为60。关于有机化合物A、B、C、D、E可以发生下面的相互转化：请根据上述信息及框图回答下列问题：（1）分类标准不同致使化学反应

10、类型相互交错，如反应都属于取代反应，另外还是_ 反应，还是 反应（填有机反应名称）。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出有机化合物A与氢氧化钠溶液共热的化学方程式（有机物写结构简式）：_。（4）与A具有相同官能团，且均为邻位二取代苯的同分异构体很多，请你写出其中两种的结构简式： 。参考答案：（1）水解 酯化略19. 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和

11、3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变则该时间范围内反应的平均速率（CO）= ；平衡常数K的数值为 （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去已知不同温度及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示： 温度/CO的体积分数%投料比=1=3=52002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.43

12、0.80平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越 （填“大”或“小”）从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（）越大，CO的平衡转化率越 （填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果 （填“相符”或“不符”）根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是 不同温度下该反应K值：K（300） K（200）（填“”、“=”或“”）温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300左右，其原因是 参考答案：（1）0.1 mol/（L?min），0.2；（2）小；大，相符，降低温度；提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中

13、应该综合考虑速率和平衡两个方面；考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据反应速率v=计算出二氧化碳的反应速率；根据三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，根据根据K=计算出平衡常数；（2）利用控制变量法，根据表中数据判断温度、反应物投料比对CO的体积分数的影响分析，由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大；由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例；正反应为放热

14、反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；从反应速率、平衡移动等进行分析解答，尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；解答：解：（1）测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，则反应消耗的CO的物质的量为：n（CO）=0.5mol，利用三段式法可得： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：1mol 3mol 0 0转化：0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol平衡 0.5mol 2.5mol 0.5mol 0.5mol该时间范围内反应的平均速率 （CO ）=0.1 mol?L1?min1

15、；该温度下该反应的平衡常数为：K=0.2；故答案为：0.1 mol/（L?min），0.2；（2）由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小；故答案为：小；由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，与上表中的数据分析结果相符；反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例，可以增大CO的转化率，故答案为：大，相符，降低温度；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol，反应是放热反应，