四川省巴中市兴文中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市兴文中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率

2、的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式解答：解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+

3、Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算2. 下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（ ）A工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉B漂白粉是混合物C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。3. 气体可能含有、和中的一种或几种，已知通入溶液时，产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体的成分，下列说法正确的是

4、（ ） A、一定含有，可能含有 B、一定不含 C、一定不含和 D、可能含有和参考答案：A略4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解参考答案：C【详解】A. 二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误；B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原

5、反应，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现的是SO2的还原性，B项错误；C. 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确；D. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，操作步骤不正确，D项错误；答案选C。5. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B酸性氧化物二氧化碳CO2C酸硫酸H2SD盐烧碱Na2CO3参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分

6、析】A和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐【解答】解：A氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B6. 下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2），其中不能直接一步实现的是 （ ）A.AB B.BC C.CD D.DE参考答案：D略7. 下列

7、物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D参考答案：A略8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DCuOCu参考答案：B略9. 下列各组顺序排列不正确的是 A原子半径：NaMgAl B热稳定性： HF HClH2SC酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略10. 等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()ACH4 BC2H6CC3H6 DC6H6参考答案：D略11. 已知反应Zn(s)H2SO4

8、(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ()A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B反应中放出的能量与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略12. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D略13. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） 参考答案：A14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BNH3CCl2

9、DBCl3参考答案：C15. 下列实验操作中正确的是 （ ）A. 进行蒸馏操作时，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间 B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下 C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，水从分液漏斗下口放出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O。某同学

10、设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_）A B C D （2）将图1装置修改正确后，虚框是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置_。 （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。装置E中可观察到_；反应的化学方程式_。装置F在反应中的作用是_。A收集Cl2 B防止倒吸 C混合气体 装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是_，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）_。（至少写2种）装置H的作用_。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性

11、可滴加的用品是_。参考答案：(1)C (2)C (3) 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 B HClO Cl2、HClO、ClO- 尾气处理 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排

12、空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得

13、，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的氧化镁和铝的固体混合物投入200 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。(1)写出将固体混合物投入盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)写出加入NaOH的体积为200240 mL时反应的离子方程式_。(3)

14、所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。参考答案：(1) _2Al6H=2Al33H2_(2) _Al(OH)3OH=AlO2H2O_(3) _5 molL1_解析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解MgO、Al后有剩余，此时发生的反应为HClNaOH=NaClH2O。当V(NaOH溶液)200 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；200240 mL时，Al(OH)3溶解。(1)将固体混合物投入稀盐酸中发生氧化还原反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(2)加入NaOH的体积为200240 mL时反应的离子方程式为Al

15、(OH)3OH=AlO2H2O。(3)从200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，则此过程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol，c(NaOH)0.2 mol/0.04 L5 molL1。18. （8分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)写出下列元素的符号A ，E ，F 。（2）E位于第 周期 族；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。参考答案：（每个1分）（1） C S H（2）三 A ；（3）H2ONH3CH4;离子键，共价键略19. 下表是元素周期表的一部