四川省宜宾市珙县第一高级中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市珙县第一高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 () A2B3C4D5参考答案：C2. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A. 白、红、白 B. 红、黑、白C. 红、红、红 D. 白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具

2、有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。点睛：(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性；(2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性；(3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D

3、考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出

4、现明显的光带，故D正确；故选D点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用4. 在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A. 白、黑、白B. 红、黑、红C. 红、红、白D. 红、黑、白参考答案：A【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。5. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（

5、Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：B略6. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）ACaF2和CsClBNaOH和H2SO4CNaCl和HNO3DCCl4和Na2S参考答案：A【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成离子键，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，根据化合物中所含化学键判断【解答】解：ACaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键、CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正

6、确；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；CNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键、Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；故选A7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3

7、-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略8. 下列离子方程式正确的是A. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+SO42-=-BaSO4+2H2OC. 向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向CaCl2 溶液中通入少量的CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+参考答案：BA. Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(O

8、H)2至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+SO42-=-BaSO4+2H2O，故B正确；C. 向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液：.Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。9. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96 gmol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量参考答案：DA、摩尔质量的单位为g/mol，故

9、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；故选D。10. 下列属于吸热反应的是A. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应B. 铝热反应C. 稀硫酸与烧碱反应D. 生石灰与水反应参考答案：A分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，

10、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：ABa(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B铝热反应是放热反应，故B错误；C稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。11. 在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（

11、g）。 下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是AN2、H2、NH3 的浓度相等B有 1molNN断裂的同时有 3molH-H断裂C容器中压强保持不变 D反应停止时，正、逆反应速率都等于零参考答案：C12. 在下列物质分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系参考答案：B略13. 下列表达方式错误的是( )A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式C 硫离子的结构示意简图 D 碳12原子 C参考答案：C略14. 下列离子方程式的书写正确的是 ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨

12、水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O 参考答案：D略15. 下列说法正确的是 ()A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理B. 充电电池放电时，电能转变为化学能C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还

13、是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+ 、Na+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1) 写出沉淀D和E的化学式: D ，E ；(2) .判待测液中有无Ba2+、Ca2+离子？简答: ；沉淀B为何物？答： ；(3)若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是: 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很

14、有意义分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是_，固体B是_，通往的气体C是_。（填化学式）（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：_、_。参考答案：(1)HCl Cu Cl2 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu解析：利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，FeCl2用氯气氧化得到FeCl3；则（1）由上述分析可知，试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2；（2）加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu。18. 苯与甲烷都能发生 反应，反应的主要差异在 ；苯与乙烯都能发生 反应，反应的差异主要表现在 。乙烯能使酸性高