四川省宜宾市城南职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市城南职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )An/22.4 Bn/32 Cn/16 D22.4n参考答案：D2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHC1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：D略

2、3. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是 A.通CO的一极是电池的正极B.负极电极反应是：O2+2CO2+4e=2CO32C.熔融盐中CO32的物质的量在工作时保持不变 D.正极发生氧化反应参考答案：C4. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl- C K+ Na+ Cl- S

3、O42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-参考答案：C略5. 下列电离方程式错误的是 （ ） A、NaHCO3NaHCO3 B、NaHSO4NaHSO42 C、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O2参考答案：D略6. 已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D参考答案：D7. 某化学电源的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力B通H2的电极作负极，发生氧化

4、反应C通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能参考答案：CA多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性，可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力，故A正确；B氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，通氢气的电极为原电池的负极，故B正确；C通入氧气的电极是原电池的正极，在碱性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH，故C错误；D燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该装置也有部分的化学能转化为热能，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，

5、注意该原电池是碱性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极O2+4e-+2H2O4OH，负极2H2-4e-+4OH4H2O，在原电池中，化学能不会完全转化为电能，还有一部分化学能转化为热能。8. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液参考答案：A分析：根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，比铁的活泼性弱的金属或导电的非

6、金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。详解：A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；答案选A。9. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是AO BArCN DI参考答案：B10. a、b、c、d是HCl、BaCl

7、2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略11. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ）A是银白色的软质金属 B能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并

8、生成硝酸盐 D铊的金属性强于铝参考答案：C略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2参考答案：C13. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是A. 0.025 mo

9、l B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol参考答案：C14. 某阳离子Rn+ 的核外共有x个电子，核内有m个中子，则R的质量数为 A. m-x-n B. m+x+n C. m+x-n D. m-x+n参考答案：B略15. 下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的离子方程式： 。上

10、述反应中，氧化剂是 ，若有1 mol 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是 mol 。（2）检验装置气密性的方法是（3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。（4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是 （填序号）。A、氢氧化钠溶液 B、碳酸钠稀溶液C、浓硫酸 D、饱和食盐水参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。

11、(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为

12、了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉