四川省南充市阆中洪山中学2023年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省南充市阆中洪山中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2的燃烧反应参考答案：DBa(OH)28H2O与NH4Cl是非氧化还原反应，故A错误；酸碱中和反应是非氧化还原反应，故B错误；灼热的炭与CO2是吸热反应，故C错误；H2与Cl2是放热的氧化还原反应，故D正确。2. 下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和

2、氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（

3、）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD2CO+O2=2CO2参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合价变化，为归中反应，结合选项中元素的化合价变化来解答【解答】解：ABr、Cl两种元素的化合价变化，故A不选；B无元素的化合价变化，故B不选；C只有S元素的化合价变化，为归中反应，故C选；DC、O两种元素的化合价变化，故D不选；故选C5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COO

4、H BCl2 CNH4HCO3 DSO2参考答案：D略6. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ( )A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C略7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼参考答案：B略8. 某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B. 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C. 外电路中每通过0.2mo

5、l电子，铜的质量理论上减小12.8gD. 原电池的总反应式为Cu +2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2参考答案：D【分析】A. 该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极；B. 只有能构成闭合回路才能有电流产生；C. 根据铜和电子的关系式计算；D. 该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。【详解】A. 该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，A项错误；B. 取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，B项错误；C. 铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以64g Cu2mole-，所以外电

6、路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误；D. 该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D项正确；答案选D。9. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A晶体硅和金刚石的物理性质相似B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以

7、物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。10. （05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是AD3O+， BLi+， COD， DOH。参考答案：D略11. 下列有关化学用语表达不正确的是( )A. 甲烷的结构式：CH4 B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：IC. Na 的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式： Ca2+参考答案：AA. 甲烷的结构式为，故A错误， B. 质子数为53、中子数为78的碘原子是，131表示原子质量

8、数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确; C. Na 的原子核外有11个电子，结构示意图：，故C正确；D. 钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式： Ca2+，故D正确；答案：A。12. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A100B100C100D100参考答案：D13. 若50g密度为g/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是A. /3 mol/L B. 15/mol/LC. 1.5mol/L D. 3mol/L参考答案：D硝酸铁溶液的体积为= L，n（Fe3+）=0.05mol，则n（NO3-）=0.1

9、5mol，c（NO3-）=0.15molL=3mol/L，答案选D。14. 下列有关物理量相应的单位错误的是A摩尔质量gmol-1 B物质的量浓度Lmol-1 C气体摩尔体积Lmol-1 D物质的量mol参考答案：B物质的量浓度的单位是mol?L-1，选B。15. 一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( A )若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么的分子量有3种( B )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( C )只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最

10、后得到三种X2，分子数之比总是1541( D )此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验，填写下列空白：(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至O.2g处，然后向右盘中缓缓加NaOH，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是 ； 。(2)配制溶液：把准确称得的NaOH固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管

11、加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是： 。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度 ；(填偏低、偏高、无影响，下同) 。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度 。参考答案：(1)左盘放砝码，右盘放重物是错误的。(1分)NaOH直接放在托盘上是错误的(1分) (说明，若改正过来也给分)(2)烧杯，玻璃棒没洗涤(2分)。偏低(1分)试剂瓶没干燥(2分)。偏低(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的A

12、gNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。(1)据此请计算出A值_，(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置_。参考答案：(1) 24 (2)第三周期第A族【分析】根据反应Ag+Cl-=AgCl计算氯化物的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量，根据中子数可计算X的质子数，可确定在周期表中的位置。【详解】(1)n(AgNO3)=0.2L1mol/L=0.2mol，根据反应Ag+Cl-=AgCl可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol，则n(XCl2) = n(Cl-)=0.1mol，M(XCl2)= =95g/mol，所以X的质量数为95-235.5=2

13、4；(2)X元素核内质子数和中子数相等，则质子数为24 =12，为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期，第A族。18. 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1B为常见液体试回答下列问题：（1）X是 ； F是 （2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （3）G与Cu的反应中，G表现 性质（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D mol参考答案：（1）NH4HCO3；NO2；（2）；（3）酸性

14、和氧化性；（4）NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32+NH3；（5）2a【考点】无机物的推断【分析】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答【解答】解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体

15、D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3； F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（2）AD反应标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反

16、应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH 2H2O+CO32+NH3，故答案为：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32+NH3；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使a mol NH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量为2amol，故答案为：2a19. （6分）在118号元素中，稀有气体元素除外（请用元素符号或化学式表示）：（1）原子半径最大的元素是 ；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素 ；（3）单质还原性最强的元素是 ；（4）最高价氧化物对应的水化物最强的酸是 ；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是 ；（6）常温下既能溶于强

17、酸，又能溶于强碱的氧化物是 参考答案：（1）Na；（2）Li、Si；（3）Na；（4）HClO4；（5）Cl；（6）Al2O3考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第A族；（6）氧化铝具有两性解答：解：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则短周期中Na的原子半径最大，故答案为：Na；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si，故答案为：Li、Si；（3）同周期自左而右金属性减弱、