四川省南充市车龙乡中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省南充市车龙乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是( )。A B C D 参考答案：C略2. 下列关于蒸发皿的使用操作正确的是 ()A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D

2、将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗参考答案：A解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。3. 下列实验操作中正确的是（）A配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B用酒精萃取碘水中的碘C称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A配制一定物质的

3、量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；B萃取剂不能和原溶剂互溶；CNaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量；D蒸馏时，温度计测量馏分温度【解答】解：A配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室没有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，应该选取500mL容量瓶，故A错误；B萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳作碘水的萃取剂，故B错误；CNaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量，所以称量NaOH固体时应该放置在烧杯中，故C错误；D蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该

4、位于蒸馏烧瓶支管口处，故D正确；故选D4. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率无影响C冬天气温低，反应速率小，汽车尾气对人危害小 D无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响参考答案：A5. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B略6. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

5、（ ）A. K+、H+、Fe2+、NO3-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO参考答案：A【详解】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生：如CO32-、S2-、HS

6、-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。7. 下列有关性质比较正确的是（ ）A. Al3+、Na

7、+、O2-微粒半径依次增大B. N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难参考答案：AA具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；BN、O、F中只有N元素有最高正价，故B错误；C卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选A。8. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A. 碳酸

8、氢钠俗称小苏打B. 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同参考答案：AA. 碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B. 碳酸氢钠和氢氧化铝均没有强吸水性，B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C错误；D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，D错误，答案选A。9. 下列物质不能发生水解反应的是A蛋白质 B蔗糖 C油脂 D烷烃参考答案：D10. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为12，则氯气与氢

9、氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 215 B. 113 C. 31 D. 41参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol（1-0）+2mol（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所

10、以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。11. 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）ACuSBFeSCNO2DFeCl2参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】ACu与S反应生成Cu2S；BFe与S反应生成FeS；C氮气与氧气生成NO；DFe与氯气生成FeCl3【解答】解：ACu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误；BFe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确；C氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误；DFe与氯气在加热

11、条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误故选B12. 下列实验方法正确的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用酒精萃取C向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D实验室可用NaOH溶液处理NO2 和SO2 废气参考答案：D略13. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 A Ag+、Al3+、K+B SiO32-、AlO2-、K+ C Ag+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 参考答案：AB14. 下列装置能够组成原电池并

12、发生原电池反应的是 参考答案：C略15. 双选题有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生参考答案：CD解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项中只发生反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但无明显现象；C项Na

13、2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答问题： （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？参考答案：（1）溶液变成红色；溶液没有变色；

14、常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。 （2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。 取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)如何判别干电池的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 18. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

15、方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。19. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_