四川省南充市苍溪中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省南充市苍溪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是 A. Na B. Fe C. O2 D. H2参考答案：D略2. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小参考答案：D试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同

2、质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11: 7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。3. (08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质

3、量之比为3：5，则该气体可能是（ ）上 由CO或CO2单独组成的纯净物 由CO和CO2共同组成的混合物 由CO和O2共同组成的混合物 由O2和CO2共同组成的混合物 A B C D 参考答案：答案：B4. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是 A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+参考答案：B略5. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产

4、水煤气参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】解：A蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确； B用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误故选A【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单6. 下列离子方程式书写正确的是A 漂白粉溶液中

5、通入 SO2气体 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3a+2HClOB 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+C NaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4a+2H2参考答案：D7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确是A2Na218O22H2O=4Na18OHO2B用小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2OC向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO35I6H=3I23H2OD向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32Cl2H2O=SO

6、422Cl2H参考答案：D略8. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略9. 下列说法中正确的是A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的D、酸性

7、氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D10. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25mol/L参考答案：C略11. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性BFeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱C将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgN

8、O3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：答案：C12. 参考答案：A13. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是： A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L 0.1 mol?L1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA参考答案：C略14. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2

9、O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA B01mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为02NA C标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/112 D通常状态下，16克O2含氧原子数为05NA参考答案：A略15. 下列说法不正确的是（ ）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略二、实

10、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列材料： 早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题：空气缓慢通过下图ad装置时，依次除去的气体是（）A.O2、N2、H2O、C

11、O2 B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O材料中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是（填“主要因素”或“次要因素”）。材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明。参考答案：B 次要因素 次要因素和主要因素会根据不同的研究对象而变化（或“科学研究应有严谨的科学态度”，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： （1）CaCO3与

12、盐酸反应的离子方程式 。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。（3）酸化时加盐酸的目的为： ，防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（5）为测定样品中CaCl2 2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。通过计算，样品中含CaCl2 2H2O的质量分数 。若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。参考答案：(1) CaCO3+

13、 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2分） (2) 普通漏斗（2分） ，Fe(OH)3 、 Al(OH)3（2分）（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（4）温度太高CaCl2 2H2O会失水（2分）（5）(214720.3910-4/0.7522 )100%(2分) =79.69%，Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏(2分)略18. 过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2， (NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：回答下列问题：（1）

14、根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是： 。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。可循环利用的物质是 。（3）过氧化氢具有的化学性质是 。A不稳定性 B弱碱性 C氧化性 D还原性（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_。（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_。参考答案：（1）2H+2e=H2（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。 ；NH4HSO4或残液 （3）ACD（4）2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H

15、2O（5）CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O略19. (17分)I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：(1)写出X的原子结构示意图_。(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _(用化学方程式表示)。(3)含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示)。II运用所学化学原理，解决下列问题：(4)已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_。(5)已知：C(s)+ O2(g)CO2(g) Ha kJ mol-1；CO2(g) +C(s)2CO(g) Hb kJ mol-1；Si(s)+ O2(g)SiO2(s) Hc kJ mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为_。(6)已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) +