初三化学难题集锦

1、-一、选择题是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是A食用油B酱油C白醋D碘酒2某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的A在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做 如下探究：将ag50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为g。他对实验的推理正确的是A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一

2、定为5.6 g CD该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007326315“的真相，引起了全国亿万观其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料、无机非金属材料、有机合成材料D、复合材料 6在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完AB的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：A金属 A 比

3、金属 B 活泼 BA 可能是锌 B 可能是铁CA可能是 B可能是铝 DA可能是 B可能是铁7已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：1At t 11Bt t 12Ct t 2Dt2 时 恰 好 完 全 反 应8复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A机动车轮胎玻璃钢C有机玻璃D钢筋混凝土按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验

4、室，他收集了许多物质，其中有：纯碱；生石灰；醋酸3酒精CH6；铜；石墨；氧化铁；蔗糖CHO(。对上述物质的分类不正确的是：1222112 2A属于有机物的有属于单质的有 C属于碱的有属于氧化物的有-二、填空题10A 中都含有的元素。由ABCD 四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 （写化学式与改良酸性土壤的 填俗名在研钵中混合研磨后，会闻到 气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。由D 组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和清石灰水。某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（）也能排入下列金属活动性顺序中：、上述金属活动性顺序中的元素符号是；上述金属中常温下呈液态

5、的是（写元素称）。已知锰盐中锰元素+2 价。写出金属锰和金属的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方式。12注。回答下列问题：改善空气质量，该反应的化学方程式为：如果表示碳原子表示氧原子，表示氮原子，(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为：根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是：。13食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气放置干燥剂和保险剂等。包装熟食制品常加入防腐剂丙酸钠是一种食品防腐剂化学式为CHO2丙酸钠属于化物、酸、碱或盐）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气主要原因是。生石灰和硅胶（主要成分为硅

6、酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是。14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于物（填纯净或。分析与填空（先在ABC 中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D 处再补充一个符合题意）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（A.氧气蒸馏水加碘食盐D.合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用加广泛。下列物质属于合金的是（）A.铜

7、黄铜赤铁矿D.固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（A.溶解时搅拌溶剂的性质固体的颗粒大小D.-如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少甚至消失，其原因是。当把活塞向上拉，会观察到水沸腾的现象，其原因是。三、分析说明17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数第一次第二次第三次溶液中检测出的物质K、 、K2423K、 、 、K22423、K、 三次检测结果中第次检测结果不正确。2423 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的溶液（填化学式，其目的是

8、；然后继续加入过量的溶液（填化学式液（填化学式。2005年十大科技进展的报道，回答问题：材料 1个分子运动，进而开发出分子机器人。材料 2“”靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。1 2 研究的粒子是；构成物质的粒子还有；()：19”，已知这种“”位同学做了如下探究实验。甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有 H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。“”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4甲同学的实验中金粉变黑：（）反应乙同学的实验中产生气体：（）反应 假设“金粉”是

9、纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲，乙。 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为3溶液，可能发生反应的化学方程为、。 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号A“金”的质量金粉溶于盐酸后剩余固体的质量 C反应放出气体的质量D反应放出气体的体积和密度20的实测结果。据此回答：-该河道月平均流量最低值为m3s，最高值为m3s。该河道6：00 至12：00 溶解氧增多的主要原因是。 21把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现

10、象是。由此得出的结论是：。四、综合探究空气中的 2 含量和可吸入颗粒的含量（3 表示）0.02 2004 2004 年工业二氧化硫排放总量为 1.24106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9。（一）(1)正常的雨水显 性(填酸、碱、或)，原因是；(2)由于大气中 2 和(和 2)的含量不断升高，并转变为H24 型和 3 型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是 2 在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为 3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方式、；另一种是2 溶于水生成亚硫酸，再被空

11、气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于 的氧化非常缓慢，故后一种途径是2主要形成过程。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次，其数据如下表所示：测定时刻5055105155205255305354.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由到弱的顺序为。（二）2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。-回答以下问题：Cb，然后 ， C气密性良好。实验室用 23 固体和硫酸溶液制取 2 气体，应选用（或“C”）做气体

12、发生装置，不选用另一装的理由是。小组的同学在AC装置中的另一个用块状固体和稀硫酸制取H2S气体反应的方程式为。22气体通过D 装置时现象是，通过E装置时现象是； 与H S在B装置中反应，生成一22中盛有固体，作用是（三）为测定某地方的空气中 和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气2I 2H 2。甲同学设计了如下图所示的实验装置：222224颗粒吸附剂气体流速管棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50 g1.2710-4% 稀碘溶液（滴有 23 滴淀粉试液）应用上述装置测定空气中的 2 含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位外，还需要测定收前

13、后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：第一步：准确称取碘单质加入烧杯中，第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 ；第三步：从第二步所得溶液中，取出 10.00 溶液加入稀释至 100 。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的2 50 23 100，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为 80次，计算说明该地空气中的2 含量是否符合排放标准（写出解题过程，此题3分）该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟你

14、认为他们为了吸收产生的2 气体，所使用药应该是，发生的化学反应方程式经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种-ABCDEFGHIJ这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。假设：生成的固体产物 可能是氧化亚铜(2O)(红色) ；可能是。设计实验：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分(如右观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。请指出仪器名称，b 推测结论猜想成立。形成结论写出氢氧化铜受热分解的化学方程式氢氧化铜a查阅资料 知1此黑色固体可用氢气还原则小明选择下列装置进行实验；2（222442O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量2O，取此和2O的混合物共

15、10g放入足量的稀硫酸中充分反, 过滤得9.5g固体，则此混合物中2O的质量分数为。AB拓展与思考：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又 ()解度极小的碱式硫酸铜其化学式为同时还生成硫酸钠此浅绿色沉淀能与酸反应形成蓝色溶液。()464则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式4小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液 A 中，取所得溶液滴加无色溶液 B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有 2-， 试推测：4无色溶液A的化学式是，无色溶液B的化学

16、式是；写出产生白色溶液的化学方程式。24、天然气的主要成分是甲烷(4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：42H2， 进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中， 你认为此处所指的特别环境是。(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：C1 4233222光光2223324常温下，是气体， 、都是液体。可用于灭火，其原因是(选填下列选项的序)。322344A是液体含有元素44C中碳元素已经是最高+4价，最稳定D的相对分子质量最大4423332O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣

17、小组的同学做了下列实验：把一定量的 缓慢通入被稀硝酸酸化的 溶液中，无白色沉淀产生，C1全部从溶液中逸出。把333定量 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分3从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接3近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入溶液，发现有白色沉3-淀产生。该实验第步的目的是，该实验现象说明了什?。实验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是。答案：测结论：21、23、5B、8C、9C、形成结论：()2H2O查阅资料A10、熟石灰氨臭蓝色2-稀盐酸4339%、汞23=2(3)2拓展与思：+2，64 = ()+312、略 +A（或）是()4464

18、24原子的重新组合 略（或 ）33 2213 、 盐 无色无味气体， 化学性质稳定4(3)2=()或=3 244224、3 2442 () 43O +6H 4()22223(3)与实验形成对比；说明不能提供产生白色14、混合3沉淀的；中和反应后的混合液里过量的，避免对15、C、石灰石等B、不锈钢等B、温度（或产生白色沉淀的干溶质的性质）16、2溶于水，压强减2 溶解度减小而大量逸出17、一、二 检验并除去碳酸根离子，( ) 检验33 2并除去硫酸根离子，318、分子原子、离子分子的运动可以被我们是不断运动、碰撞的。H219、2O2 2化合2 2置换H2“金”始终不变色加盐酸时无现象3 3 23 3 2 ()3 3 23 3 或（2 分，全对才给分）20、1.58植物光合作用产生氧气21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。木炭与足量氧气接触且温度达到着火