得失电子守恒法

1、得失电子守恒法1、当溶液中XO-离子与HO分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO-被还原为较低价4224态，则X元素的化合价变为A.+1B.+2C.+3D.+42、CS是一种具有恶臭的液体，把它滴入用HSO酸化的KMnO溶液中，产生硫单质，并放出CO22442气体，当生成0.5molCO时，转移电子的物质的量为2A1molB2molC3molD4mol3、KSO易被KMnO等强氧化剂氧化，现将18mL0.2mol/L的KSO溶液与含有2.4X10-3molKMnO234234溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为A、6B、4C、2D、74、NaCO能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。

2、实际测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消224耗100mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为A、+6价B、+4价C、+2价D、无法确定5、NO、NH、O组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N和HO，则原混合气体中NO、NH、2322223O2的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）A、2：4：1B、2：1：2C、1：2：1D、1：4：36、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.2mol/L的屯心少?的溶液完全反应，贝V元素Cr在被还原的产物中的化合价是TOC o 1-5 h zA+6B+3C+2D.07、Fe与硝酸反应随温度

3、和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成ANH+BNOCNODNO4228、在反应：11P+15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15HSO的中7.5molCuSO可氧化的P原子的物质42334244的量为A1.5molB5.5molC3molD2.5molTOC o 1-5 h z9、已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cr2O72-2Cr3+；N03-NO；Mn0-Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I最多的是42AFe3+BCrO2CHNOD

4、MnO273410、对于反应KCrO+HCl-KCl+CrCl+Clf+HOf，若有0.1molKCrO参加反应，下列说法中227322227正确的是A.参加反应的HCl为0.7molB.转移电子6molC.参加反应的HCl为1.4molD.氧化产物为0.2mol11、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1完全反应，生成棕黄色气体X。贝X为TOC o 1-5 h zA.ClB.ClOC.ClOD.ClO2222512、对于3BrF+5HO=HBrO+Br+9HF+O反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原32322的BrF3的物质的量为mol.A、2/3B、10/3C、2D、4/313、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8：1，贝金属元素的化合价在反应过程中的变化是A不变B.升高C降低D无法确定14、在一定条件下，RO3n-和I